Tag: Muatan

Ikatan kimia yang terjadi ketika dua atau lebih atom bergabung bersama untuk membentuk molekul. Ini adalah prinsip umum dalam ilmu pengetahuan bahwa semua sistem akan mencoba untuk mencapai tingkat energi terendah-dan ikatan kimia hanya akan terjadi ketika molekul dapat terbentuk yang memiliki energi kurang dari atom yang tak terkombinasi. Tiga jenis utama ikatan adalah ionik, kovalen, dan logam. Ini semua melibatkan elektron bergerak antara atom dalam berbagai cara. Lainnya, jauh lebih lemah, tipe ikatan hidrogen.

Struktur atom

Atom terdiri dari inti yang mengandung proton bermuatan positif, yang dikelilingi oleh jumlah yang sama elektron bermuatan negatif. Biasanya, oleh karena itu, mereka netral. Sebuah atom bisa, bagaimanapun kehilangan atau bertambah satu atau lebih elektron, memberikan muatan positif atau negatif. Ketika salah satu muatan listrik, disebut ion.

Ini adalah elektron yang terlibat dalam ikatan kimia. Partikel-partikel ini disusun ke dalam kulit yang dapat dianggap sebagai yang ada untuk meningkatkan jarak dari nukleus.

Umumnya, semakin jauh dari inti kerang, semakin banyak energi yang mereka miliki. Ada batas untuk jumlah elektron yang dapat menempati kulit. Misalnya, pertama, kulit yang paling dalam, memiliki batas dua dan kulit berikutnya batas delapan.

Dalam kebanyakan kasus, hanya elektron pada kulit terluar yang berpartisipasi dalam ikatan. Ini sering disebut elektron valensi. Sebagai aturan umum, atom akan cenderung untuk menggabungkan dengan satu sama lain sedemikian rupa bahwa mereka semua mencapai kulit luar penuh, karena konfigurasi ini biasanya memiliki energi yang lebih sedikit.

Sekelompok unsur yang dikenal sebagai gas mulia – helium, neon, argon, kripton, xenon, dan radon – telah memiliki kulit luar penuh dan karena ini, mereka biasanya tidak membentuk ikatan kimia. Unsur-unsur lain pada umumnya akan berusaha untuk mencapai struktur gas mulia dengan memberikan, menerima, atau berbagi elektron dengan atom lain.

Ikatan kimia terkadang diwakili oleh sesuatu yang disebut struktur Lewis, dinamai kimiawan Amerika Gilbert N. Lewis. Dalam struktur Lewis, elektron valensi diwakili oleh ti-tik-ti-tik di luar simbol kimia untuk unsur-unsur dalam molekul. Mereka menunjukkan dengan jelas di mana elektron berpindah dari satu atom ke yang lain dan di mana mereka dibagi antara atom.

Ikatan ion

Ikatan ion adalah jenis ikatan kimia yang melibatkan gaya tarik elektrostatik antara ion yang bermuatan berlawanan, dan merupakan interaksi utama yang terjadi dalam senyawa ionik. Ikatan ion adalah salah satu ikatan utama bersama dengan ikatan kovalen dan ikatan Logam. Ion adalah atom yang memperoleh atau kehilangan satu atau lebih elektron. Ion yang memperoleh elektron bermuatan negatif. Mereka adalah anion. Ion yang kehilangan elektron bermuatan positif. Mereka adalah kation. Transfer elektron ini dikenal sebagai elektrovalensi berbeda dengan kovalensi. Dalam kasus yang paling sederhana, kation adalah atom logam dan anion adalah atom bukan logam, tetapi ion-ion ini dapat bersifat lebih kompleks, mis. ion molekuler seperti NH +4 atau SO2−4. Dengan kata sederhana, ikatan ion adalah transfer elektron dari logam ke non-logam untuk mendapatkan cangkang valensi penuh untuk kedua atom.

Jenis ikatan kimia ion terjadi antara logam, yang mudah menyerah elektron, dan non-logam, yang tertarik untuk menerima mereka. Logam ini memberikan elektron di kulit terluar lengkap kepada non-logam, meninggalkan kulit yang kosong sehingga kulit lengkap di bawah menjadi kulit baru terluar. Non-logam menerima elektron sehingga untuk mengisi kulit terluarnya yang lengkap. Dengan cara ini, kedua atom telah mencapai kulit luar penuh. Ini meninggalkan logam dengan muatan positif dan non-logam dengan muatan negatif, sehingga mereka ion positif dan negatif yang menarik satu sama lain.

Sebuah contoh sederhana ikatan ion adalah natrium fluorida. Natrium memiliki tiga kulit, dengan satu elektron valensi di terluarnya. Fluor memiliki dua kulit, dengan tujuh elektron pada terluarnya. Natrium memberikan yang satu elektron valensi pada atom fluorin, sehingga natrium sekarang memiliki dua kulit lengkap dan muatan positif, sedangkan fluor memiliki dua kulit lengkap dan muatan negatif. Yang dihasilkan molekul – natrium fluorida – memiliki dua atom dengan kulit luar lengkap terikat bersama oleh daya tarik listrik.

Ikatan kovalen

Ikatan kovalen, juga disebut ikatan molekul, adalah ikatan kimia yang melibatkan pembagian pasangan elektron antar atom. Pasangan elektron ini dikenal sebagai pasangan bersama atau pasangan ikatan, dan keseimbangan yang stabil antara gaya tarik dan gaya tolak antar atom, ketika mereka berbagi elektron, dikenal sebagai ikatan kovalen. Untuk banyak molekul, pembagian elektron memungkinkan masing-masing atom untuk mencapai setara dengan kulit terluar penuh, sesuai dengan konfigurasi elektronik yang stabil. Dalam kimia organik, ikatan kovalen jauh lebih umum daripada ikatan ion.

Ikatan kovalen mencakup banyak jenis interaksi, termasuk ikatan σ, ikatan π, ikatan logam-ke-logam, interaksi agostik, ikatan bengkok, dan ikatan dua elektron dua pusat.  Istilah ikatan kovalen dimulai dari tahun 1939. Awalan bersama-sama, terkait dalam tindakan, bermitra ke tingkat yang lebih rendah, dll; dengan demikian “ikatan valensi”, pada dasarnya, berarti bahwa atom memiliki “valensi”, seperti yang dibahas dalam teori ikatan valensi.

Atom non-logam menggabungkan dengan satu sama lain dengan berbagi elektron sedemikian rupa sehingga mereka menurunkan tingkat energi mereka secara keseluruhan. Ini biasanya berarti bahwa, ketika digabungkan, mereka semua memiliki kulit luar penuh. Untuk mengambil contoh sederhana ikatan kovalen, hidrogen hanya memiliki satu elektron, pada kulit pertamanya – dan hanya  yang menyisakan salah satu dekat dari kulit penuh. Dua atom hidrogen dapat berbagi elektron untuk membentuk sebuah molekul di mana keduanya memiliki kulit terluar yang penuh.

Hal ini sering mungkin untuk memprediksi bagaimana atom akan menggabungkan dengan satu sama lain dari jumlah elektron yang mereka miliki. Sebagai contoh, karbon memiliki enam, yang berarti bahwa ia memiliki kulit pertama penuh dua dan kulit terluarnya empat, meninggalkan empat dekat dari luar kulit penuhnya. Oksigen memiliki delapan, dan lainnya memiliki enam di kulit terluarnya – dua dekat dari kulit penuh. Sebuah atom karbon dapat menggabungkan dengan dua atom oksigen untuk membentuk karbon dioksida, di mana berbagi elektron karbon empat, dua dengan masing-masing atom oksigen, dan atom oksigen pada gilirannya masing-masing berbagi dua elektron dengan atom karbon. Dengan cara ini, ketiga atom memiliki kulit luar penuh berisi delapan elektron.

Ikatan logam

Ikatan logam adalah jenis ikatan kimia yang naik dari gaya tarik elektrostatik antara elektron konduksi (dalam bentuk awan elektron dari elektron terdelokalisasi) dan ion logam bermuatan positif. Ikatan logam dapat digambarkan sebagai pembagian elektron bebas di antara struktur ion bermuatan positif (kation). Ikatan logam memiliki banyak sifat fisik logam, seperti kekuatan, daktilitas, resistivitas dan konduktivitas termal dan listrik, opacity, dan kilau.

Ikatan logam bukan satu-satunya jenis ikatan kimia yang dapat ditunjukkan logam, bahkan sebagai zat murni. Sebagai contoh, unsur gallium terdiri dari pasangan atom yang terikat secara kovalen dalam keadaan cair dan padat — pasangan ini membentuk struktur kristal dengan ikatan logam di antara mereka. Contoh lain dari ikatan kovalen logam-logam adalah ion merkuri (Hg2 +2).

Dalam sepotong logam, elektron valensi lebih atau kurang bebas untuk bergerak, bukan milik atom individu. Oleh karena logam ini terdiri dari ion bermuatan positif dikelilingi oleh selular, elektron bermuatan negatif. Ion-ion dapat dipindahkan relatif mudah, tetapi sulit untuk melepaskan, karena ketertarikan mereka kepada elektron. Hal ini menjelaskan mengapa logam umumnya mudah menekuk tetapi sulit untuk memecahkan. Keluasaan gerak elektron juga menjelaskan mengapa logam merupakan konduktor listrik yang baik.

Ikatan hidrogen

Ikatan hidrogen adalah interaksi ikatan antarmolekul parsial antara pasangan elektron bebas pada atom donor kaya elektron, terutama elemen baris kedua nitrogen (N), oksigen (O), atau fluor (F), dan orbital antibonding dari ikatan antara hidrogen (H) dan atom atau kelompok yang lebih elektronegatif. Sistem interaksi seperti itu biasanya dilambangkan Dn-H ··· Ac, di mana garis padat menunjukkan ikatan kovalen polar, dan garis putus-putus menunjukkan ikatan hidrogen. Penggunaan tiga titik terpusat untuk ikatan hidrogen secara khusus direkomendasikan oleh IUPAC. Sementara ikatan hidrogen memiliki kontribusi covelant dan elektrostatik, dan sejauh mana kontribusinya saat ini masih diperdebatkan, bukti saat ini sangat menyiratkan bahwa kontribusi utama adalah kovalen.

Berbeda dengan contoh di atas, ikatan hidrogen melibatkan ikatan antara, bukan dalam, molekul. Ketika hidrogen menggabungkan dengan suatu unsur yang sangat menarik elektron – seperti fluor atau oksigen – elektron menjauh dari hidrogen. Hal ini menghasilkan molekul dengan muatan positif keseluruhan di satu sisi dan muatan negatif di sisi lain. Dalam cairan, sisi positif dan negatif menarik satu sama lain, membentuk ikatan antara molekul.

Meskipun ikatan ini jauh lebih lemah dari ion, ikatan kovalen, atau logam, mereka sangat penting. Ikatan hidrogen terjadi dalam air, senyawa yang mengandung dua atom hidrogen dan satu oksigen. Ini berarti bahwa lebih banyak energi yang dibutuhkan untuk mengubah air cair menjadi gas daripada yang akan kasus ini. Tanpa ikatan hidrogen, air akan memiliki ti-tik didih yang jauh lebih rendah dan tidak bisa eksis sebagai cairan di Bumi.


Elektron adalah komponen atom yang bermuatan negatif dan stabil. Elektron ada di luar dan mengelilingi inti atom. Setiap elektron membawa satu unit muatan negatif (1,602 x 10^-19 coulomb) dan memiliki massa kecil dibandingkan dengan neutron atau proton. Elektron jauh lebih kecil dari proton atau neutron. Massa elektron adalah 9,10938 x 10^-31 kg. Ini sekitar 1/1836 massa proton.

Dalam padatan, elektron adalah sarana utama untuk mengalirkan arus (karena proton lebih besar, biasanya terikat pada inti, dan karenanya lebih sulit untuk bergerak). Dalam cairan, pembawa arus ini lebih sering berupa ion.

Kemungkinan elektron diprediksi oleh Richard Laming (1838-1851), fisikawan Irlandia G. Johnstone Stoney (1874), dan ilmuwan lainnya. Istilah “elektron” pertama kali disarankan oleh Stoney pada tahun 1891, meskipun elektron tidak ditemukan sampai 1897, oleh fisikawan Inggris J.J. Thomson.

Simbol umum untuk elektron adalah e-. Antipartikel elektron, yang membawa muatan listrik positif, disebut positron atau antielektron dan dinotasikan dengan menggunakan simbol β-. Ketika sebuah elektron dan sebuah positron bertabrakan, kedua partikel tersebut dimusnahkan dan sinar gamma dilepaskan.

Fakta Elektron

An electron is a negatively charged unit of matter.

  • Elektron dianggap sebagai jenis partikel elementer karena mereka tidak terdiri dari komponen yang lebih kecil. Mereka adalah jenis partikel milik keluarga lepton dan memiliki massa terkecil dari lepton bermuatan apa pun atau partikel bermuatan lainnya.
  • Dalam mekanika kuantum, elektron dianggap identik satu sama lain karena tidak ada sifat fisik intrinsik yang dapat digunakan untuk membedakannya. Elektron dapat bertukar posisi satu sama lain tanpa menyebabkan perubahan yang dapat diamati dalam suatu sistem.
  • Elektron tertarik pada partikel bermuatan positif, seperti proton.
  • Apakah suatu zat memiliki muatan listrik netto ditentukan oleh keseimbangan antara jumlah elektron dan muatan positif inti atom. Jika ada lebih banyak elektron daripada muatan positif, suatu material dikatakan bermuatan negatif. Jika ada kelebihan proton, objek dianggap bermuatan positif. Jika jumlah elektron dan proton seimbang, suatu material dikatakan netral secara listrik.
  • Elektron dapat hidup bebas dalam ruang hampa. Mereka disebut elektron bebas. Elektron dalam logam berperilaku seolah-olah mereka adalah elektron bebas dan dapat bergerak untuk menghasilkan aliran muatan bersih yang disebut arus listrik. Ketika elektron (atau proton) bergerak, medan magnet dihasilkan.
  • Atom netral memiliki jumlah proton dan elektron yang sama. Ini dapat memiliki jumlah variabel neutron (pembentuk isotop) karena neutron tidak membawa muatan listrik bersih.
  • Elektron memiliki sifat partikel dan gelombang. Mereka dapat terdifraksi, seperti foton, namun dapat saling bertabrakan dan partikel lain, seperti materi lainnya.
  • Teori atom menggambarkan elektron sebagai mengelilingi inti proton / neutron dari atom dalam kulit. Walaupun secara teori dimungkinkan bagi sebuah elektron dapat ditemukan di mana saja dalam sebuah atom, sangat mungkin untuk menemukannya di kulitnya.
  • Sebuah elektron memiliki putaran atau momentum sudut intrinsik 1/2.
  • Para ilmuwan mampu mengisolasi dan menjebak satu elektron dalam perangkat yang disebut perangkap Penning. Dari memeriksa elektron tunggal, peneliti telah menemukan jari-jari elektron terbesar adalah 10^-22 meter. Untuk tujuan paling praktis, elektron diasumsikan sebagai muatan titik, yang merupakan muatan listrik tanpa dimensi fisik.
  • Menurut teori Big Bang alam semesta, foton memiliki energi yang cukup dalam milidetik pertama dari ledakan untuk bereaksi satu sama lain untuk membentuk pasangan elektron-positron. Pasangan ini saling memusnahkan, memancarkan foton. Untuk alasan yang tidak diketahui, ada saatnya ada lebih banyak elektron daripada positron dan lebih banyak proton daripada antiproton. Proton, neutron, dan elektron yang masih hidup mulai bereaksi satu sama lain, membentuk atom.
  • Ikatan kimia adalah hasil transfer atau pembagian elektron antar atom. Elektron digunakan dalam banyak aplikasi juga, seperti tabung vakum, tabung photomultiplier, tabung sinar katoda, sinar partikel untuk penelitian dan pengelasan, dan laser elektron bebas.
  • Kata-kata “elektron” dan “listrik” melacak asal-usul mereka ke Yunani kuno. Kata Yunani kuno untuk ambar adalah elektron. Orang Yunani memperhatikan menggosok bulu dengan amber menyebabkan amber menarik benda-benda kecil. Ini adalah eksperimen yang tercatat paling awal dengan listrik. Ilmuwan Inggris William Gilbert menciptakan istilah “electricus” untuk merujuk pada properti yang menarik ini.


Institute of Electrical and Electronics Engineers Inc. (IEEE) menetapkan dalam kelompok standar yang disebut IEEE 802.3 bahwa protokol Ethernet menyentuh kedua Layer 1 – layer fisik – dan Layer 2 – layer data link – pada OSI model protokol jaringan. Ethernet mendefinisikan dua unit transmisi: paket dan bingkai (frame). Bingkai tidak hanya mencakup muatan data yang dikirim, tetapi juga:

  • alamat kontrol akses media fisik (MAC) pengirim dan penerima;
  • Penandaan VLAN dan kualitas informasi layanan; dan
  • informasi koreksi kesalahan untuk mendeteksi masalah transmisi.

Setiap frame dibungkus dengan paket yang berisi beberapa byte informasi untuk membangun koneksi dan menandai di mana frame dimulai.

Jika dua perangkat yang berbagi hub mencoba mengirimkan data pada saat yang sama, paket-paket tersebut dapat bertabrakan dan menciptakan masalah konektivitas. Untuk mengatasi kemacetan lalu lintas digital ini, IEEE mengembangkan protokol Carrier Sense Multiple Access dengan Collision Detection (CSMA / CD), yang memungkinkan perangkat untuk memeriksa apakah saluran tertentu digunakan sebelum memulai transmisi baru.

Kemudian, hub Ethernet sebagian besar memberi jalan ke switch jaringan, rekan-rekan mereka yang lebih canggih dan modern. Karena hub tidak dapat membedakan antara titik di segmen jaringan, hub tidak dapat mengirim data langsung dari titik A ke titik B. Sebaliknya, setiap kali perangkat jaringan mengirim transmisi melalui port input, hub menyalin data dan mendistribusikannya ke semua port output yang tersedia.

Sebaliknya, sebuah switch secara cerdas mengirimkan port yang diberikan hanya lalu lintas yang ditujukan untuk perangkatnya daripada salinan dari setiap dan semua transmisi pada segmen jaringan – meningkatkan keamanan dan efisiensi.


Depolarisasi adalah perubahan di dalam sel, di mana sel mengalami pergeseran dalam distribusi muatan listrik, menghasilkan muatan negatif yang lebih sedikit di dalam sel. Depolarisasi sangat penting untuk fungsi banyak sel, komunikasi antar sel, dan keseluruhan fisiologi suatu organisme.

Dalam neuron, potensial aksi memainkan peran sentral dalam komunikasi sel-ke-sel dengan menyediakan — atau berkenaan dengan konduksi garam, membantu — penyebaran sinyal sepanjang akson neuron menuju bouton sinaptik yang terletak di ujung akson; sinyal-sinyal ini kemudian dapat terhubung dengan neuron lain di sinapsis, atau ke sel motorik atau kelenjar.

Pada tipe sel lain, fungsi utama depolarisasi adalah untuk mengaktifkan proses intraseluler. Dalam sel otot, misalnya, potensial aksi adalah langkah pertama dalam rantai kejadian yang mengarah ke kontraksi. Dalam sel beta pankreas, mereka memprovokasi pelepasan insulin. Potensi aksi dalam neuron juga dikenal sebagai “impuls saraf” atau “paku”, dan urutan temporal dari potensi aksi yang dihasilkan oleh neuron disebut “lonjakan kereta” “. Neuron yang memancarkan potensial aksi, atau impuls saraf, sering dikatakan “menembak”.

Sel-sel saraf saat istirahat memiliki muatan listrik melintasi membran mereka: bagian luar sel bermuatan positif dan bagian dalam sel bermuatan negatif. Depolarisasi terjadi ketika sel saraf membalikkan muatan ini; untuk mengubahnya kembali ke keadaan diam, neuron mengirimkan sinyal listrik lain. Seluruh proses terjadi ketika sel memungkinkan ion spesifik mengalir masuk dan keluar dari sel.

Cara Kerja Polarisasi

Polarisasi adalah adanya muatan listrik yang berlawanan di kedua sisi membran sel. Dalam sel-sel otak, bagian dalam bermuatan negatif dan bagian luar bermuatan positif. Setidaknya diperlukan tiga elemen untuk memungkinkan hal ini. Pertama, sel membutuhkan molekul seperti garam dan asam, yang memiliki muatan listrik. Kedua, sel membutuhkan membran yang tidak akan membiarkan molekul bermuatan listrik bebas melewatinya. Membran seperti itu berfungsi untuk memisahkan muatan. Ketiga, sel-sel perlu memiliki pompa protein di membran yang dapat memindahkan molekul bermuatan listrik ke satu sisi, menyimpan satu jenis molekul di sisi ini dan jenis lain di sisi lain.

Menjadi Terpolarisasi

Sebuah sel menjadi terpolarisasi dengan menggerakkan dan menyimpan berbagai jenis molekul bermuatan listrik di berbagai sisi membrannya. Molekul bermuatan listrik disebut ion. Neuron memompa ion natrium dari dirinya sendiri, sambil membawa ion kalium. Saat istirahat – ketika sel tidak mengirimkan sinyal listrik ke sel lain – neuron memiliki sekitar 30 kali lebih banyak ion natrium di luar daripada di dalam; yang sebaliknya berlaku untuk ion kalium. Bagian dalam sel juga mengandung molekul yang disebut asam organik. Asam ini memiliki muatan negatif pada mereka, sehingga mereka menambah muatan negatif di dalam sel.

Depolarisasi dan Potensial Aksi

Neuron berkomunikasi dengan neuron lain dengan mengirimkan sinyal listrik ke ujung jarinya, yang menyebabkan ujung jari melepaskan bahan kimia yang merangsang sel tetangga. Dikenal sebagai potensial postsinaptik, sinyal listrik dan tipe potensial ini mendefinisikan depolarisasi bertingkat dari membran. Jika cukup besar, itu akan memicu potensi aksi.

Potensi aksi terjadi ketika neuron membuka saluran protein di membrannya. Saluran ini memungkinkan ion natrium mengalir dari luar sel ke dalam sel. Aliran natrium yang tiba-tiba ke dalam sel mengubah muatan listrik di dalam sel dari negatif ke positif, yang juga mengubah bagian luar dari positif ke negatif. Seluruh peristiwa depolarisasi-ke-repolarisasi terjadi dalam waktu sekitar 2 milidetik, memungkinkan neuron untuk menembakkan potensial aksi dalam ledakan cepat yang memungkinkan komunikasi neuron.

Proses Repolarisasi

Potensial aksi baru tidak dapat terjadi sampai muatan listrik yang tepat melintasi membran neuron dipulihkan. Ini berarti bahwa bagian dalam sel harus negatif, sedangkan bagian luar harus positif. Sebuah sel mengembalikan keadaan ini, atau repolarisasi sendiri, dengan menyalakan pompa protein di membrannya. Pompa ini disebut pompa natrium-kalium. Untuk setiap tiga ion natrium yang dipompa keluar dari sel, ia memompa dalam dua kalium. Pompa melakukan ini sampai muatan yang tepat di dalam sel tercapai.


Gaya kohesi dan adhesi dikaitkan dengan sifat curah (atau makroskopik) dan oleh karena itu istilah ini tidak berlaku untuk pembahasan sifat atom dan molekul. Ketika cairan bersentuhan dengan permukaan (seperti dinding silinder atau tabletop bertingkat), baik gaya kohesi maupun adhesi akan bekerja di atasnya. Gaya-gaya ini mengatur bentuk cairan yang terjadi.

Karena efek gaya adhesif, cairan pada permukaan dapat menyebar untuk membentuk film tipis yang relatif seragam di atas permukaan, suatu proses yang dikenal sebagai pembasahan (wetting). Sebagai alternatif, dengan adanya gaya kohesi yang kuat, cairan dapat membelah menjadi sejumlah kecil, butiran bulat kasar yang berdiri di permukaan, mempertahankan kontak minimal dengan permukaan.

Gaya adhesi dan Kohesi

Gaya kohesi adalah gaya antarmolekul (seperti yang berasal dari ikatan hidrogen dan gaya Van der Waals) yang menyebabkan kecenderungan cairan untuk menolak pemisahan. Gaya-gaya atraktif ini ada di antara molekul-molekul dari zat yang sama. Misalnya, hujan jatuh membentuk tetesan, bukan kabut halus, karena air memiliki kohesi yang kuat yang menarik molekulnya menjadi satu, membentuk tetesan. Gaya ini cenderung menyatukan molekul-molekul cairan, mengumpulkannya menjadi kelompok-kelompok yang relatif besar karena ketidaksukaan molekul terhadap sekitarnya.

Gaya adhesi adalah gaya tarik menarik di antara molekul-molekul yang berbeda. Mereka disebabkan oleh gaya yang bekerja di antara dua zat, seperti gaya mekanis (saling menempel) dan gaya elektrostatik (gaya tarik karena muatan berlawanan). Dalam hal zat pembasah cair, adhesi menyebabkan cairan menempel pada permukaan tempat ia menempel. Ketika air dituangkan ke gelas bersih, ia cenderung menyebar, membentuk lapisan tipis dan seragam di atas permukaan gelas. Ini karena gaya adhesi antara air dan kaca cukup kuat untuk menarik molekul air keluar dari formasinya yang bulat dan menahannya di permukaan kaca, sehingga menghindari tolakan di antara molekul-molekul sejenis.

Efek Makroskopis Gaya Kohesi dan adhesi

Ketika cairan ditempatkan pada permukaan yang halus, gaya relatif dari gaya kohesi dan adhesi yang bekerja pada cairan menentukan bentuk yang akan diambil (dan apakah itu akan membasahi permukaan atau tidak). Jika gaya adhesi antara cairan dan permukaan lebih kuat, mereka akan menarik cairan ke bawah, menyebabkannya membasahi permukaan. Namun, jika mereka adhesi kohesi di antara cairan itu sendiri lebih kuat, mereka akan menolak adhesi tersebut dan menyebabkan cairan mempertahankan bentuk bulat dan sedikit yang bersentuhan dengan permukaan.

Meniskus

Meniskus adalah kelengkungan permukaan cairan dalam wadah seperti silinder berskala. Namun, sebelum menjelaskan mengapa beberapa cairan memiliki meniskus cekung sementara yang lain berbagi meniskus cekung, pertama-tama kita harus memahami gaya adhesi yang bekerja pada tegangan permukaan. Air, misalnya, adalah molekul polar yang terdiri dari muatan positif parsial pada hidrogen dan muatan parsial negatif pada oksigen. Dengan demikian, dalam air cair, muatan parsial positif setiap molekul tertarik pada muatan negatif parsial tetangganya. Ini adalah asal usul gaya kohesi di dalam air. Molekul air yang terkubur di dalam cairan kemudian ditarik dan didorong secara merata ke segala arah, tanpa menghasilkan tarikan. Sementara itu, molekul-molekul pada permukaan cairan, kurang memiliki gaya tarikan ke arah atas sehingga mencakup tarikan ke bawah bersih.

Bagaimana gaya kohesi ini menciptakan permukaan cekung dan sembung? Jawabannya adalah dalam hubungannya dengan gaya adhesi antara molekul air dan permukaan wadah. Ketika gaya kohesi cairan lebih kuat dari gaya adhesi cairan ke dinding, cairan mengendap ke bawah untuk mengurangi kontak dengan permukaan dinding. Ketika gaya adhesi cairan ke dinding lebih kuat daripada gaya kohesif cairan, cairan lebih tertarik ke dinding daripada tetangganya, menyebabkan cekungan ke atas.


Partikel dasar pembentuk atom adalah elektron, proton, dan neutron.

1). Elektron

Pada tahun 1875, Crookes membuat tabung kaca yang kedua ujungnya dilengkapi dengan sekeping logam sebagai elektroda. Setelah udara dalam tabung divakumkan dan kedua elektroda dihubungkan dengan arus searah bertegangan tinggi, ternyata timbul sinar pada kutub negatif (katoda) yang bergerak ke kutub positif (anoda). Oleh sebab itu, sinar ini disebut sinar katoda dan alatnya disebut tabung sinar katoda.

Dari kedua percobaan diatas diperoleh massa elektron = 9,11 x 10-28 g. Hasil penyelidikan selanjutnya menunjukkan bahwa sinar katoda merupakan partikel yang paling ringan dan paling kecil. Sifat sinar katoda ini tidak bergantung pada bahan katoda yang digunakan. Hal ini dibuktikan oleh Thomson dengan mengganti katoda percobaan Crookes dengan logam lain, dan ternyata hasilnya sama. Akhirnya ia berkesimpulan bahwa sinar katoda adalah partikel negatif yang terdapat pada semua atom. Partikel ini kemudian diberi nama elektron (Syukri, 1999, hal. 116).

2). Proton

Goldstein pada tahun 1886, membuat alat yang mirip tabung Crookes. Katoda dibuat berlubangdan diletakkan agak ke dalam (gambar 2). Tabung diisi gas hidrogen bertekanan rendah. Setelah dialirkan listrik menghasilkan dua macam sinar. Pertama sinar katoda (elektron) yang bergerak dari katoda ke anoda. Kedua, sinar yang bergerak ke katoda dan sebagian masuk ke dalam lobang (saluran) sehingga disebut juga sinar saluran. Sinar positif yang paling ringan berasal dari gas hidrogen dan bermuatan sebesar muatan elektron, tetapi tandanya berlawanan. Partikel ini kemudian dikenal dengan nama proton. Massa proton = 1,6726 x 10-24 g (Syukri, 1999, hal. 117).

3). Neutron

Pada tahun 1932, James Chadwick melakukan eksperimen untuk membuktikan hipotesis Rutherford bahwa dalam inti atom terdapat neutron. Ia menembak atom berilium dengan sinar alfa. Dari hasil penembakan itu terdeteksi adanya partikel tidak bermuatan yang mempunyai massa hampir sama dengan proton. Karena sifatnya netral, partikel tersebut dinamakan neutron. Neutron mempunyai massa 1,6750 x 10-24 g.