Soal dan pembahasan laju reaksi kimia pilihan ganda

Kesetimbangan suatu reaksi akan tercapati apabila dalam reaksi ….

  1. Telah dihasilkan produk
  2. Secara makroskopis jumlah mol pereaksi sama dengan jumlah mol hasil
  3. Konsentrasi zat pereaksi sama dengan konsentrasi produk
  4. Laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri
  5. Volume dan tekanan pereaksi sama dengan produk

Pembahasan :

Setelah setimbang, kedua laju reaksi (ke kanan dan ke kiri) sama.Jawaban : d

Tetapan kesetimbangan dari reaksi SnO2 + 2H2(g) ⇔ Sn(s) + 2H2O(l) adalah ….

  1. Kc = [H2O]2/[H2]2
  2. Kc = [Sn][H2O]2/[Sn][H2]2
  3. Kc = [Sn]/[SnO2]
  4. Kc = [2H2O]/[2H2]
  5. Kc = [H2O]2/[SnO2] [H2]2

Pembahasan:

Reaksi kesetimbangan tersebut adalah reaksi kesetimbangan heterogen. Dalam reaksi tersebut terdapat fase padat dan gas, yang menentukan tetapan kesetimbangan adalah fase gas.

Jadi, Kc = [H2O]2/[H2]2

Jawaban : a

Suatu reaksi Ag2CrO2(s) ⇔ 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)

Maka tetapan kesetimbangan dinyatakan sebagai ….

  1. Kc = [Ag+]2[CrO42-]/[ Ag2+ CrO42-]
  2. Kc = [CrO42-]/[ Ag+]2
  3. Kc = [Ag+]2/[ Ag2 CrO4]
  4. Kc = [Ag2CrO4]/[ Ag+]2[CrO42-]
  5. Kc = [Ag+]2[CrO42-]

Pembahasan:

Nilai tetapan kesetimbangan reaksi tidak dipengaruhi oleh fase padat (s) dan fase cair (l). Jadi, dari reaksi tersebut diperoleh, Kc = [Ag+]2[CrO42-].

Jawaban : e

  1. Konsentrasi
  2. Tekanan dan volume
  3. Suhu
  4. Katalis

Faktor-faktor yang dapat mempengaruhi pergeseran kesetimbangan reaksi ditunjukkan oleh ….

  1. Semua benar
  2. 2, 3, dan 4
  3. 1, 2, dan 4
  4. 1, 3, dan 4
  5. 1, 2, dan 3

Pembahasan :

Katalis dapat mempercepat tercapainya kesetimbangan reaksi, tetapi tidak dapat menggeser kesetimbangan reaksi.

Jawaban : e

Reaksi kesetimbangan berikut yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan jika volume diperbesar adalah ….

  1. S(s) + O2(g) SO2(g)
  2. CaCO3(s) CaCO2(s) + CO(g)
  3. N2O4(g) 2NO2(g)
  4. 2NO(g) + O2 + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
  5. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

Pembahasan:

Reaksi di atas yang tidak mengalami pergeseran adalah yang jumlah koefisien kanan dan kirinya sama. Jadi, yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan adalah reaksi

CO(g) + H2O(g) ⇔ CO2(g) + H2(g).

Jawaban : e

Perhatikan pernyataan berikut!

  1. Suhu diturunkan
  2. Konsentrasi CO diperbesar
  3. Volume diperbesar
  4. Tekanan diperbesar

Pernyataan yang sesuai agar reaksi

Fe2O3(s) + 3(CO(g) ⇔ 2Fe(s) + 3CO2(g) H = -90 kJ

Menjadi lebih sempurna berjalan ke arah produksi adalah ….

  1. 1, 2, 3
  2. 1 dan 4
  3. 2 dan 4
  4. 4 saja
  5. Semua benar

Pembahasan:

Jika tekanan diperkecil (volume diperbesar), kesetimbangan akan bergeser ke arah yang jumlah koefisiennya lebih besar. Jika konsentrasi pereaksi diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke kanan (produk).

Jawaban: a

Berikut ini adalah reaksi kesetimbangan.

2SO2(g) + O2 ⇔ 2SO3(g) H = -17,8 kJ

Gambar partikel pada keadaan kesetimbangan mula-mula adalah sebagai berikut.

.

Jika tekanan diperbesar, maka gambar partikel pereaksi kesetimbangan sesaat yang baru adalah ….

Pembahasan :

Bila tekanan diperbesar, maka kesetimbangan bergeser ke arah yang jumlah koefisiennya lebih kecil (produk).

Jawaban : b

Data percobaan reaksi kesetimbangan 2SO2(g) + O2 ⇔ 2SO3(g)

Volume Konsentrasi pada kesetimbangan
SO2

O2

SO3

1L

1L

1L

0,4 mol L-1

0,7 mol L-1

0,6 mol L-1

Besarnya tetapan kesetimbangan (Kc) pada 25oC (mol L-1) adalah ….

  1. (0,4)2/((0,6)(0,7))
  2. (0,6)2/((0,4)(0,7))
  3. (0,6)/((0,4)(0,7))
  4. (0,7)2/((0,6)2(0,7))
  5. (0,7)2/((0,6)(0,4))

Pembahasan :

Tetapan kesetimbangan (Kc) reaksi:

(Kc) = (So2)2/((SO2)2(O2)) = (0,6)2/((0,4)2(0,7))

Jadi, (Kc) = (0,6)2/((0,4)2(0,7))

Jawaban : b

 

Comments

No comments yet. Why don’t you start the discussion?

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *