Pengertian Ikatan kovalen, karakteristik, sifat, contoh

Pengertian Ikatan kovalen, karakteristik, sifat, contohPengertian Ikatan kovalen, karakteristik, sifat, contoh

Ikatan kovalen adalah jenis ikatan kimia yang dapat terjadi antara dua atom atau ion di mana pasangan elektron dibagi satu sama lain. Ikatan kovalen juga bisa disebut ikatan molekul. Ikatan kovalen terbentuk dari penyatuan dua atom non-logam dan memiliki nilai elektronegativitas yang identik atau relatif dekat.

Jenis ikatan ini juga dapat ditemukan pada spesies kimia lain, seperti radikal dan makromolekul. Istilah ikatan kovalen mulai digunakan pertama kali pada tahun 1939, meskipun Irving Langmuir memperkenalkan istilah “kovalensi” pada tahun 1919, istilah yang ia gunakan untuk menggambarkan jumlah pasangan elektron yang dimiliki oleh atom tetangga.

Pasangan elektron yang berpartisipasi dalam ikatan kovalen disebut pasangan ikatan atau pasangan bersama. Secara umum, pertukaran pasangan ikatan memungkinkan setiap atom memiliki kulit terluar elektron yang cukup stabil, mirip dengan yang terlihat pada atom gas mulia.

Pengertian

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk antara dua non-logam dan yang dapat berbagi elektron valensinya membentuk molekul dari beberapa atom yang dihubungkan bersama, kemudian mereka memperoleh struktur gas mulia.

Ikatan kovalen adalah bentuk ikatan kimia yang terjadi karena pembagian pasangan elektron antara atom yang sama atau berbeda. Ikatan kovalen, pada gilirannya, mengacu pada keseimbangan gaya yang stabil (baik menarik dan menolak) antara atom ketika mereka berbagi elektron. Pembagian memungkinkan setiap atom yang terlibat akan mencapai kulit luar yang setara dengan kulit valensi penuh.

Konfigurasi ini akan menciptakan elektron yang stabil. Berbeda dengan ini, ikatan hidrogen sebenarnya tarik menarik elektrostatik antara jenis khusus dari molekul, yang dikenal sebagai molekul polar. Ikatan ini unik terjadi ketika pada sebuah atom hidrogen yang sudah terikat pada atom yang sangat elektronegatif (salah satu dari tiga; oksigen, nitrogen atau fluor) mengalami gaya lain dari daya tarik dari atom di dekatnya yang juga sangat elektronegatif.

Catatan, hidrogen harus ada untuk ikatan hidrogen terjadi, dan karenanya diberinama demikian. Juga, salah satu dari tiga atom yang disebutkan di atas harus terikat dengan itu. Hal ini karena nitrogen, fluorin dan oksigen yang sangat elektronegatif, yaitu, menarik elektron terhadap diri mereka sendiri.

Karakteristik ikatan kovalen

Karakteristik utama ikatan kovalen adalah sebagai berikut:

  • Ikatan kovalen dicirikan oleh penyatuan antara dua pasang elektron yang bukan logam.
  • Atom yang bergabung dengan ikatan harus bisa mendapatkan elektron.
  • Elektronegativitas kecil terjadi di antara atom-atom.
  • Mereka terdiri dari bukan logam ditambah bukan logam.
  • Mereka memiliki kemampuan untuk membentuk molekul
  • Ikatan kovalen lunak ketika dalam keadaan padat.
  • Mereka larut dalam air.
  • Elektron yang dibagi diwakili oleh satu garis.
  • Setiap elektron dalam pasangan yang telah dibagi tertarik ke inti kedua atom tersebut.

Bagaimana ikatan kovalen terbentuk

Ikatan kovalen terbentuk ketika dua atomnya berbagi satu atau lebih pasang elektron. Perbedaan elektronegativitas bertanggung jawab atas ikatan yang kuat atau lemah atau kecil.

Klasifikasi

Bergantung pada perbedaan elektronegativitas, ikatan kovalen dapat diklasifikasikan menjadi dua jenis, kovalen apolar dan kovalen polar:

  • Kovalen nonpolar: juga dikenal dengan nama ikatan kovalen murni atau nonpolar. Hal ini terjadi karena perilaku elektron yang terjadi antara dua atau lebih atom yang memiliki keelektronegatifan yang sama, sehingga hasilnya 0. Mereka dapat mendistribusikan muatan elektronik antar inti secara simetris dan pasangan elektronik tertarik oleh dua inti. Ketika elektronegativitas kurang dari 0,4 itu adalah kovalen apolar.
  • Kovalen polar: jenis ikatan ini adalah transisi yang terjadi antara ikatan ionik murni dan ikatan kovalen yang bersifat apolar. Ini terjadi ketika ada kompartemen elektron di antara dua atau lebih atom yang memiliki keelektronegatifan berbeda, menghasilkan pemisahan muatan atau distribusinya di antara inti secara asimetris. Dalam jenis ikatan ini, derajat polaritas yang berbeda dapat terjadi pada ikatan.
  • Karakteristik terpentingnya adalah derajat kesimetrisan yang ditentukan oleh perbedaan keelektronegatifan atom.

Jenis

Ada juga berbagai jenis ikatan kovalen, seperti:

  • Ikatan sederhana: ini adalah pasangan elektronik yang terdiri dari elektron dengan tingkat energi terakhir setiap atom dan diwakili oleh sebuah garis.
  • Ikatan rangkap: terdiri dari dua pasangan elektronik bersama atau dua elektron yang termasuk dalam tingkat energi terakhir setiap atom dan diwakili oleh dua garis paralel.
  • Ikatan rangkap tiga: dibentuk oleh tiga pasangan elektron, yang berarti tiga elektron yang termasuk dalam tingkat energi terakhir setiap atom dan diwakili oleh tiga garis sejajar
  • Ikatan kovalen datif atau koordinasi: ikatan ini adalah pasangan elektronik yang dimiliki oleh dua atom tetapi kedua elektron disumbangkan oleh atom yang sama.

Sifat

Ikatan kovalen dapat dibentuk ketika berada dalam bentuk cair, meskipun dapat juga muncul dalam bentuk gas atau padat. Karena alasan ini, mereka memiliki sifat mempertahankan titik leleh dan titik didihnya pada suhu normal. Mereka memiliki kemampuan untuk larut dalam pelarut yang bersifat apolar. Mereka adalah konduktor listrik dan panas yang sangat buruk. Mereka memiliki dua gaya tarikan yang berbeda antar molekul, yang dikenal sebagai gaya antarmolekul, dan inilah alasan mengapa ikatannya tidak sekuat itu.

Contoh ikatan kovalen

  • Metil Alkohol: CH3OH
  • Etil Alkohol: C2H5OH
  • Propil Alkohol: C3H7OH
  • Metil Eter: CH3OCH3
  • Metilletil Eter: C2H5OCH3
  • Etil Eter: C2H5OC2H5
  • Asam Format: HCOOH
  • Asam Asetat: CH3COOH
  • Asam Propionat: C2H5COOH
  • Asam Butirat: C3H7COOH
  • Karbon Dioksida: CO2

Comments

No comments yet. Why don’t you start the discussion?

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *