Senyawa kovalen – pengertian, contoh, sifat dan penamaan

Senyawa kovalen – pengertian, contoh, sifat dan penamaan

Senyawa kovalen adalah yang memiliki ikatan intra-molekul yang kuat. Ini karena atom-atom dalam molekul kovalen sangat rapat. Setiap molekul memang cukup terpisah dan gaya tarik-menarik antara molekul individu dalam senyawa kovalen cenderung lemah.

Kita membutuhkan sedikit energi untuk memisahkan molekul. Ini karena gaya tarik yang menarik antara molekul dengan tidak adanya muatan listrik secara keseluruhan. Senyawa kovalen biasanya molekul gas pada suhu dan tekanan ruangan. Mereka mungkin juga berupa cairan dengan titik didih yang relatif rendah.

Karakteristik ini senyawa kovale dapat dikaitkan dengan kekuatan antarmolekulnya yang lemah yang menyatukan atom-atom ini. Namun, kami juga memiliki banyak senyawa kovalen padat. Mereka memiliki titik leleh yang rendah. Namun, menarik untuk dicatat bahwa sejumlah kecil dari ini memiliki struktur yang sama sekali berbeda. Mereka membentuk struktur besar di mana sejumlah besar atom disatukan. Hal ini dimungkinkan karena adanya elektron bersama.

Struktur molekul raksasa ini pada dasarnya adalah kisi-kisi yang terdiri dari molekul yang disatukan oleh struktur ikatan kovalen. Ikatan kovalen ini sangat kuat. Mereka juga cenderung sangat keras dengan titik leleh tinggi yang berbeda dari sebagian besar senyawa kovalen. Contoh senyawa kovalen semacam ini meliputi intan dan grafit dari jaringan atom karbon. Mereka juga termasuk silika jaringan atom silikon dan oksigen.

Pengertian Senyawa kovalen

Senyawa kovalen adalah mengandung dua atau lebih unsur non logam yang diikat bersama oleh ikatan kovalen, di mana atom yang berpasang berbagi elektron valensi. Molekul adalah partikel terkecil dari suatu senyawa kovalen yang masih memiliki sifat-sifat senyawa. Pembakar pada kompor gas terbakar dengan nyala biru yang cantik seperti yang digambarkan dalam gambar dibawah.

Bahan bakar yang dibakar oleh sebagian kompor gas adalah gas alam, yang sebagian besar terdiri dari metana. Metana adalah senyawa yang hanya mengandung karbon dan hidrogen. Seperti banyak senyawa lain yang terdiri dari hanya dua unsur ini, metana digunakan untuk bahan bakar karena pembakaran yang sangat mudah. Metana adalah contoh dari senyawa kovalen.

Senyawa yang terbentuk dari dua atau lebih unsur non-logam, seperti karbon dan hidrogen, yang disebut senyawa kovalen. Dalam senyawa kovalen, atom dari unsur-unsur yang berbeda ada di dalam molekul oleh ikatan kovalen.

Ini adalah ikatan kimia dengan atom berbagi elektron valensi. Gaya tarik antara elektron bersama dan inti positif dari kedua atom memegang atom bersama-sama dalam molekul. Molekul adalah partikel terkecil dari suatu senyawa kovalen yang masih memiliki sifat-sifat senyawa.

Yang terbesar, molekul kovalen yang paling kompleks memiliki ribuan atom. Contoh termasuk protein dan karbohidrat, yang merupakan senyawa pada makhluk hidup. Yang terkecil, senyawa kovalen sederhana memiliki molekul dengan hanya dua atom. Contohnya adalah hidrogen klorida (HCl). Ini terdiri dari satu atom hidrogen dan satu atom klorin, seperti yang Anda lihat dalam gambar di bawah ini. Anda dapat menonton animasi pembentukan hidrogen klorida pada URL berikut.

molekul asam klorida

Penamaan dan Menulis Rumus untuk senyawa kovalen

Untuk nama senyawa kovalen sederhana, ikuti aturan ini:

  1. Mulailah dengan nama unsur yang paling dekat ke sisi kiri tabel periodik.
  2. Ikuti ini dengan nama unsur yang lebih dekat di sebelah kanan tabel periodik. Berikan nama kedua ini dengan akhiran -ida.
  3. Gunakan awalan untuk mewakili jumlah atom yang berbeda dalam setiap molekul senyawa. Prefiks yang paling umum digunakan ditunjukkan pada tabel di bawah.
jumlah Awalan
1 mono-
2 di-
3 tri-
4 tetra-
5 penta-
6 heksa-

Q: Apa nama dari senyawa yang mengandung tiga atom oksigen dan dua atom nitrogen?

A: Senyawa ini bernama dinitrogen trioksida. Nitrogen dinamai pertama karena paling jauh di sebelah kiri dalam tabel periodik dari oksigen. Oksigen diberikan akhiran -ida karena merupakan unsur kedua yang disebutkan dalam kompleks. Awalan di- ditambahkan ke nitrogen untuk menunjukkan bahwa ada dua atom nitrogen dalam setiap molekul senyawa. Awalan tri ditambahkan ke oksigen untuk menunjukkan bahwa ada tiga atom oksigen dalam setiap molekul.

Dalam rumus kimia untuk senyawa kovalen, jumlah atom yang berbeda dalam molekul yang diwakili oleh subscript. Misalnya, rumus untuk senyawa bernama karbon dioksida CO 2.

Q: Apa rumus kimia untuk dinitrogen trioksida?

A: Rumus kimia adalah N 2 O 3.

Sifat umum Senyawa kovalen

Ikatan kovalen pada senyawa kovalen bertanggung jawab untuk banyak sifat senyawa. Karena elektron valensi dibagi dalam senyawa kovalen, bukan ditransfer antara atom seperti mereka dalam senyawa ionik, senyawa kovalen memiliki sifat yang sangat berbeda dari senyawa ionik.

  1. Banyak senyawa kovalen, terutama yang mengandung karbon dan hidrogen, mudah terbakar. Sebaliknya, banyak senyawa ion tidak membakar.
  2. Banyak senyawa kovalen tidak larut dalam air, sedangkan sebagian besar senyawa ionik larut dengan baik dalam air.
  3. Tidak seperti senyawa ionik, senyawa kovalen tidak memiliki elektron yag bebas bergerak, sehingga mereka tidak bisa menghantarkan listrik.
  4. Molekul-molekul individu senyawa kovalen lebih mudah dipisahkan dari ion dalam kristal, sehingga sebagian besar senyawa kovalen memiliki titik didih yang relatif rendah. Hal ini menjelaskan mengapa banyak dari mereka menjadi cairan atau gas pada suhu kamar. Anda dapat membandingkan titik didih dari beberapa kovalen dan ion senyawa dalam Tabel di bawah ini.
Nama senyawa(rumus senyawa) Jenis ikatan Titik didih (°C)
Metana (CH 4 ) kovalen -164
Nitrogen oksida (NO) kovalent -152
Sodium Klorida (NaCl) Ionik 1413
Lithium fluorida (LiF) Ionik 1676

Q: Dua senyawa kovalen dalam tabel adalah gas pada suhu kamar, yaitu 20 ° C. Untuk senyawa menjadi cair pada suhu kamar, berapa titik didihnya harusnya?

A: Untuk menjadi cair pada suhu kamar, senyawa kovalen harus memiliki titik didih lebih tinggi dari 20 ° C. Air adalah contoh dari senyawa kovalen yang merupakan cair pada suhu kamar. Titik didih air adalah 100 ° C.

Sifat Fisika Dan Kimia Senyawa kovalen

  • Senyawa kovalen cair menguap. Ini berarti molekul cairan dan padatan hilang dari permukaannya ke udara.
    Senyawa ini memiliki afinitas yang sangat sedikit di antara molekul-molekulnya.
  • Berbagai senyawa kovalen memiliki molekul berbentuk khas sendiri. Ikatan mereka diarahkan pada sudut yang ditentukan sebelumnya.
  • Beberapa senyawa terutama obat-obatan larut dalam air. Sisanya larut dalam minyak.
  • Sebagian besar senyawa kovalen adalah non-polar atau memiliki kecenderungan sangat kecil untuk membelah sepenuhnya untuk membentuk ion dan karenanya tidak pernah menghantarkan listrik.
  • Pada suhu dan tekanan normal, kita akan menemukan senyawa-senyawa ini sebagai cairan atau gas. Tapi, ada padatan juga dan mereka memiliki berat molekul yang lebih tinggi.
  • Kristal senyawa kovalen terdiri dari dua jenis: Yang memiliki gaya van der Waal yang lemah yang menyatukannya seperti pada Iodine. Ini mudah melebur dan mudah menguap. Yang lain memiliki jaringan atom besar yang mengatur makromolekul.
  • Senyawa ini larut dalam pelarut organik seperti eter dan benzena.
  • Ikatan kovalen bersifat terarah. Karena itu, mereka menunjukkan fenomena isomerisme.
    Senyawa kovalen umumnya memiliki laju reaksi yang sangat lambat, tidak seperti berbagai senyawa ionik.

Ringkasan

Senyawa kovalen mengandung dua atau lebih unsur non logam yang diikat bersama oleh ikatan kovalen, di mana atom yang berpasang berbagi elektron valensi. Molekul adalah partikel terkecil dari suatu senyawa kovalen yang masih memiliki sifat-sifat senyawa.

Beberapa aturan dapat diterapkan untuk nama senyawa kovalen sederhana: nama usnur paling kiri dalam tabel periodik pertama, tambahkan -ida ke nama unsur kedua, dan menggunakan prefiks untuk jumlah atom.

Ikatan kovalen bertanggung jawab untuk banyak sifat senyawa kovalen. Senyawa kovalen memiliki titik didih yang relatif rendah, tidak dapat menghantarkan listrik, dan mungkin tidak larut dalam air.

Comments

No comments yet. Why don’t you start the discussion?

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *