Apa yang dimaksud dengan Bilangan kuantum (dalam atom)

Bilangan kuantum adalah nilai yang digunakan ketika menggambarkan tingkat energi yang tersedia untuk atom dan molekul. Sebuah elektron dalam atom atau ion memiliki empat bilangan kuantum untuk menggambarkan keadaan dan menghasilkan solusi untuk persamaan gelombang Schrödinger untuk atom hidrogen.

Ada empat bilangan kuantum:

  • n – bilangan kuantum utama: menggambarkan tingkat energi
  • ℓ – bilangan kuantum momentum azimut atau sudut: menggambarkan subkulit
  • mℓ atau m – bilangan kuantum magnetik: menggambarkan orbital subkulit
  • ms atau s – spin bilangan kuantum: menggambarkan putaran

Nilai Bilangan Kuantum

Menurut prinsip larangan Pauli, tidak ada dua elektron dalam atom yang dapat memiliki set bilangan kuantum yang sama. Setiap bilangan kuantum diwakili oleh nilai setengah-bilangan bulat.

  • Bilangan kuantum utama adalah bilangan bulat yang merupakan jumlah kulit elektron. Nilainya 1 atau lebih tinggi (tidak pernah 0 atau negatif).
  • Bilangan kuantum momentum sudut adalah bilangan bulat yang merupakan nilai dari orbital elektron (misalnya, s = 0, p = 1). ℓ lebih besar dari atau sama dengan nol dan kurang dari atau sama dengan n-1.
  • bilangan kuantum magnetik adalah orientasi orbital dengan nilai integer mulai dari -ℓ hingga ℓ. Jadi, untuk orbital p, di mana ℓ = 1, m dapat memiliki nilai -1, 0, 1.
  • bilangan kuantum spin adalah nilai setengah bilangan bulat yaitu -1/2 (disebut “spin down”) atau 1/2 (disebut “spin up”).

Contoh Bilangan Kuantum

Untuk elektron valensi luar atom karbon, elektron ditemukan dalam orbital 2p. Empat bilangan kuantum yang digunakan untuk menggambarkan elektron adalah n = 2, ℓ = 1, m = 1, 0, atau -1, dan s = 1/2 (elektron memiliki spin paralel).

Bukan Hanya untuk Elektron

Sementara bilangan kuantum umumnya digunakan untuk menggambarkan elektron, mereka dapat digunakan untuk menggambarkan nukleon (proton dan neutron) dari atom atau partikel elementer.

Tinggalkan Balasan