Pengertian Stoikiometri

Pengertian Stoikiometri

Stoikiometri adalah salah satu cabang kimia industri yang paling menarik, berasal dari kata Yunani, stoicheion (unsur) dan metron (ukur). Setelah Anda dapat memahami stoikiometri, Anda akan terkejut menemukan bahwa matematika memiliki peran utama dalam berbagai cabang kimia. Stoikiometri adalah hubungan kuantitatif reaktan dan produk dalam reaksi kimia, dan digunakan dalam berbagai perhitungan dalam kimia industri.

Definisi

Prinsip dasar di mana stoikiometri bekerja adalah semua unsur kimia bereaksi dengan cara tertentu. Kita tahu bahwa asam dan basa bereaksi menghasilkan garam dan air. Kita menyadari fakta bahwa reaksi pembakaran tertentu terjadi terutama di hadapan oksigen. Karena studi mendalam dalam bidang kimia telah membantu kita untuk memperkirakan kemungkinan reaksi kimia, kami dapat menghitung ukuran reaktan dan produk dalam reaksi kimia, sesuai kebutuhan industri.

Untuk memahami stoikometri, perhatikan contoh pembentukan molekul air. Kita tahu bahwa hidrogen dan oksigen diperlukan untuk membentuk air di bawah kondisi suhu dan tekanan tertentu. Dengan bantuan stoikiometri, kita dapat memperkirakan berapa banyak air yang akan terbentuk jika kita mengetahui ukuran gas oksigen dan hidrogen.

Faktanya, dengan bantuan persamaan yang seimbang, kita dapat menghitung beberapa angka yang tidak diketahui dalam reaksi kimia, asalkan kita mengetahui nilai dari sejumlah kuantitas. Sebagian besar, semua jumlah dalam reaksi kimia diukur dalam bentuk mol, karena membuat perhitungan matematika yang kompleks menjadi lebih sederhana.

Pemahaman tentang stoikiometri tidak akan lengkap tanpa mengetahui istilah kimia yang paling banyak digunakan, mol. Sesuai definisi internasional, mol didefinisikan sebagai jumlah zat yang mengandung banyak partikel elementer (ini termasuk atom, molekul, ion, elektron), karena ada atom dalam 12 g isotop karbon-12 (12C). Jumlah partikel dalam satu mol zat disebut bilangan Avogadro dan sama dengan 6.02214179 (30) × 10^-23. Secara umum, empat konversi vital digunakan dalam stoikiometri.

  • Mol ke gram
  • kMol ke mol
  • Gram ke mol
  • kGram ke gram

Memahami Stoikiometri

Cara yang baik untuk memahami stoikiometri adalah dengan mengetahui prinsip-prinsip dasar yang digunakannya. Stoikiometri bekerja pada tiga hukum utama yang merupakan dasar dari semua hukum dan aturan mengenai perhitungan matematika dalam suatu reaksi kimia.

  • Hukum kekekalan Massa: Dalam sistem yang terisolasi atau tertutup, massa reaktan pada awalnya harus sama dengan massa produk pada akhirnya.
  • Hukum perpandingan tetap: Juga dikenal sebagai hukum Proust, hukum perbandingan menyatakan bahwa setiap senyawa kimia selalu mengandung proporsi unsur yang sama berdasarkan massa.
  • Hukum perbandingan Berganda: Ditemukan oleh John Dalton pada tahun 1803, hukum perbandingan berganda membentuk dasar stoikiometri modern. Hukum ini menyatakan bahwa ketika senyawa kimia bergabung dalam reaksi apa pun, mereka melakukannya dengan menggabungkan rasio bilangan bulat kecil.

Stoikiometri lebih mudah dipahami jika siswa dapat memahami konsep fraksi mol, persamaan molaritas, dan konsep kimia fisika serupa lainnya. Juga, perintah yang baik untuk menyeimbangkan persamaan adalah kunci untuk memahami matematika dalam kimia.

Comments

No comments yet. Why don’t you start the discussion?

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *