Mengapa H2 adalah ikatan kovalen nonpolar?

Dalam ikatan kovalen polar, satu atom secara substansial lebih elektronegatif daripada yang lain, dan sangat mempolarisasi kerapatan elektron terhadap dirinya sendiri, yaitu

H−Xδ−

Sekarang sementara ikatan masih kovalen, atom yang lebih elektronegatif mempolarisasi kerapatan elektron …. dan dengan hidrogen halida, ini sering mengarah pada perilaku asam …

HX(aq)+H2O(l)→H3O++X

Dan dalam asam, polarisasi muatan sangat besar sehingga ikatan H − X putus. Tetapi dengan molekul dihidrogen, H − H, tidak ada keraguan bahwa ATOM yang berpartisipasi memiliki elektronegativitas SAMA… dan sebagai akibatnya TIDAK ada pemisahan muatan, dan dengan demikian TIDAK ADA POLARITAS … Situasi yang sama berlaku untuk diatomik homonuklear lainnya molekul dan ikatan: X − X; R3C − CR3; N≡N; R3Si − SiR3; R3C − SiR3.

Comments

No comments yet. Why don’t you start the discussion?

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *