Asam adalah zat yang mampu melepaskan ion hidrogen (H + ) dalam larutan. Namun, zat yang dapat menerima sepasang elektron juga dianggap sebagai asam.
Adapun basa , ini dianggap sebagai zat yang mampu mendisosiasi ion hidroksida ( OH – ) dalam suatu larutan. Selain itu, zat-zat yang mampu menyumbangkan pasangan elektron juga dipertimbangkan.
Asam dan basa dapat diidentifikasi dengan posisinya pada skala pH. Dalam kasus asam, ini memiliki nilai kurang dari 7, sedangkan basa (basa) memiliki nilai lebih besar dari 7.
|
Asam |
Basis |
|
|
Definisi |
Asam adalah zat yang mampu melepaskan ion hidrogen H + dalam larutan. |
Basa adalah zat yang mampu mendisosiasi ion hidroksida OH – dalam larutan. |
|
Teori Arrhenius |
Ini adalah zat yang melepaskan ion hidrogen H + dalam larutan berair. |
Ini adalah zat yang memisahkan anion hidroksida OH – dalam media berair. |
|
Teori Brønsted–Lowry |
Mereka adalah zat dengan kemampuan untuk menyumbangkan atau melepaskan proton (atom hidrogen tanpa elektron negatifnya: H + ). |
Ini adalah zat yang mampu menerima proton (H + ) dalam larutan. |
|
teori Lewis |
Ini adalah zat yang mampu menerima sepasang elektron. |
Ini adalah zat yang memiliki kemampuan untuk menyumbangkan atau melepaskan elektron. |
|
Properti |
|
|
|
tingkat pH |
Lebih rendah dari 7. |
Lebih besar dari 7. |
|
contoh |
|
|
Apa itu asam?
Asam adalah zat yang mampu melepaskan ion hidrogen dalam larutan. Selain itu, senyawa yang dapat menerima pasangan elektron juga dianggap sebagai asam.
Kata “asam” berasal dari bahasa Latin acidus , yang berarti ‘asam’ atau ‘tajam’, dan mengacu pada rasa tidak enak dari zat tertentu (misalnya cuka).
asam kuat dan asam lemah
Asam dapat dianggap kuat atau lemah tergantung pada bagaimana mereka berdisosiasi dalam media berair, yaitu, tergantung pada jumlah ion hidrogen yang mereka lepaskan dalam larutan.
Asam kuat bila mudah terionisasi, yaitu, sebagian besar ion hidrogen atau protonnya dilepaskan dalam larutan. Asam ini sangat korosif dan konduktor listrik yang baik.
Contoh asam kuat adalah asam sulfat H2SO4 , asam bromida (HBr), dan asam klorida (HCl).
lemah adalah asam yang tidak melepaskan sejumlah besar ion hidrogen dan kurang korosif dibandingkan asam kuat. Contoh asam lemah adalah asam karbonat (H 2 CO 3 ) dan aspirin (C 9 H 8 O 4 ).
Karakteristik asam
- Mereka sangat larut dalam air.
- Mereka bereaksi dengan beberapa logam.
- Mereka berfungsi sebagai konduktor arus listrik.
- Mereka memiliki rasa asam (lemon, misalnya).
- Mereka mengubah warna kertas lakmus dari biru menjadi merah.
- Mereka dapat menghancurkan jaringan organik.
- Mereka bereaksi dengan basa, menghasilkan air dan garam.
- Reaksi asam basa bersifat eksoterm (melepaskan panas).
Contoh asam dalam kehidupan sehari-hari
- Asam askorbat (vitamin C).
- Asam sitrat, menyajikan beberapa buah-buahan.
- Asam asetat (cuka dan anggur).
- Asam laktat, diproduksi selama latihan anaerobik.
- Asam asetilsalisilat (aspirin).
- Asam klorida (jus lambung).
- Asam sulfat.
Temukan karakteristik lain dari asam dan basa .
Apa itu yayasan?
Basa adalah zat yang mampu mendisosiasi ion hidroksida dalam larutan, memiliki pH lebih besar dari 7. Zat yang mampu menyumbangkan pasangan elektron juga dianggap sebagai basa, dan mencakup semua larutan basa.
Kata “dasar” berasal dari bahasa Yunani dasar dan berarti ‘pergi’ atau ‘berjalan’, sedangkan “basa” berasal dari bahasa Latin alkali , yang pada gilirannya berasal dari bahasa Arab Al-Qali , dan berarti ‘abu’, terutama yang berasal dari kayu bakar.
Basa kuat dan basa lemah
Basa kuat terionisasi sepenuhnya, melepaskan ion hidroksidanya ke dalam larutan. Contoh basa kuat adalah litium hidroksida (LiOH), kalium hidroksida (KOH), dan natrium hidroksida (NaOH).
Adapun basa lemah, ini adalah yang terdisosiasi sebagian. Contoh basa lemah adalah amonia (NH 3 ) dan natrium bikarbonat (NaHCO 3 ).
Karakteristik pangkalan
- Mereka tidak bereaksi dengan logam.
- Dalam larutan, mereka menghantarkan arus listrik.
- Mereka memiliki rasa pahit (sabun, seperti klorin/pemutih).
- Mereka mengubah warna kertas lakmus dari merah menjadi biru.
- Dalam larutan, mereka licin saat disentuh.
- Mereka bereaksi dengan asam, menghasilkan air dan garam.
- Reaksi asam basa bersifat eksoterm (melepaskan panas).
- pH-nya lebih besar dari 7.
Contoh basa dalam kehidupan sehari-hari
- Magnesium hidroksida (susu magnesium).
- Natrium hipoklorit (pemutih, klorin).
- Natrium bikarbonat (baking powder).
- Natrium tetraborat (boraks).
- Amonia.
- Natrium hidroksida (soda api).
Dapatkan lebih banyak contoh asam dan basa di sini .
Teori Asam dan Basa
Secara historis, zat-zat ini telah dipelajari berdasarkan sifat dan interaksinya dengan elemen lain. Ada beberapa teori yang menjelaskan fenomena ini dan masih valid.
Beberapa yang paling terkenal, dan yang akan disajikan di bawah ini, adalah teori asam-basa Arrhenius (berasal dari teorinya tentang disosiasi elektrolitik) tahun 1887, teori asam-basa Brønsted-Lowry (yang menyajikan gagasan tentang asam-basa konjugasi pasang) tahun 1923, dan teori Lewis (di mana penerimaan dan sumbangan elektron adalah fundamental).
Teori asam dan basa Arrhenius
Menurut ahli kimia Swedia Svante August Arrhenius (1859-1927), asam adalah zat yang melepaskan ion hidrogen H + dalam larutan berair (air).
teori disosiasi elektrolitik Arrhenius (1887), asam adalah senyawa yang memiliki hidrogen dan, ketika dilarutkan dalam media berair , melepaskan ion hidrogen (proton) atau hidronium (H 3 O + proton yang dikelilingi oleh molekul air) . Dalam hal ini, elektrolit (anion atau kation) mampu menghantarkan muatan listrik.
Untuk bagiannya, basa adalah zat yang mendisosiasi ion bermuatan negatif (anion) hidroksida (OH – ) dalam media berair.
Definisi Arrhenius memiliki batasan yang tidak mempertimbangkan reaksi di mana tidak ada larutan berair, atau senyawa basa yang tidak melepaskan hidroksida.
Contoh asam dan basa Arrhenius
Asam: asam klorida atau HCl → CI – (aq) + H + (aq)
Basa: natrium hidroksida atau NaOH → Na + (aq) + OH – (aq)
Teori asam basa Brønsted-Lowry
Ilmuwan Denmark Johannes Nicolaus Brønsted (1879-1947) dan ilmuwan Inggris Thomas Martin Lowry (1874-1936) menerbitkan studi (1923) di mana asam didefinisikan sebagai zat dengan kemampuan untuk menyumbangkan atau menghasilkan proton (ion H + hidrogen tanpa elektron negatifnya) ke proton lain yang harus menerimanya. Adapun basa, ini adalah zat yang mampu menerima proton (H + ) dalam larutan.
Dalam teori ini, asam tidak terbatas pada pelarutan dalam air, pelarut lain juga disertakan.
Dengan demikian, definisi ini memperluas definisi yang dikemukakan oleh Arrhenius, di mana asam terbatas pada zat yang melepaskan ion hidrogen dalam media berair. Artinya, asam adalah zat yang menyumbangkan proton ke zat lain, sedangkan basa menerimanya dari zat lain.
pasangan asam basa konjugasi
Dengan teori Brønsted-Lowry, gagasan pasangan asam-basa konjugasi diperkenalkan, melalui transfer proton, di mana asam menyumbangkannya dan basa menerimanya. Dalam hal ini, asam dan basa hidup berdampingan, karena asam hanya dapat bertindak dengan adanya basa dan sebaliknya.
Ketika asam menyumbangkan proton, asam ini disebut basa konjugasi . Hal yang sama terjadi, sebaliknya, ketika basa menerima proton. Basa ini dikenal sebagai asam konjugasi .
Hal ini terjadi karena asam menjadi basa konjugasi dengan menyumbangkan proton, yaitu zat yang mampu menerima proton. Dalam kasus basa, ketika menerima proton, ia menjadi zat yang mampu menyumbangkan proton.
reaksi netralisasi
Reaksi netralisasi terjadi ketika asam dan basa menghasilkan air dan garam .
Contoh reaksi asam basa Brønsted-Lowry
Asam klorida dan amonia :
HCl (asam) + NH 3 (basa) NH 4 + ( asam konjugasi ) + Cl – (basa konjugasi)
Teori asam basa Lewis
Ilmuwan Amerika Gilbert Lewis (1875-1946) mengusulkan teori pada saat yang sama (1923) bahwa teori Brønsted-Lowry disajikan. Bagi ilmuwan ini, asam adalah zat yang mampu menerima sepasang elektron .
Definisi asam ini mencakup semua asam Brønsted-Lowry, karena ion hidrogen (proton) adalah akseptor elektron, dan mencakup banyak zat lain yang tidak mengandung hidrogen.
Dalam teori Lewis, basa adalah zat yang memiliki kemampuan untuk menyumbangkan pasangan elektron .
Dengan memasukkan asam dan basa Brønsted-Lowry (masing-masing donor dan akseptor proton), teori Lewis juga memasukkan asam dan basa Arrhenius (ion hidrogen dan hidroksida yang bereaksi dalam media berair).
Contoh reaksi asam basa Lewis
Amonia dan boron trifluorida:
BF 3 (asam) + NH 3 (basa) → H 3 N – BF 3
Lihat juga:
- Jenis-jenis reaksi kimia
- Perbedaan senyawa organik dan anorganik .
skala pH
pH adalah potensi hidrogen dari suatu larutan, yang dirancang oleh ilmuwan Denmark Søren Peder Lauritz Sørensen (1868-1939) pada tahun 1909. Ini menunjukkan konsentrasi ion hidrogen dalam suatu zat. Untuk mewakili konsentrasi ini, digunakan skala yang menunjukkan tingkat alkalinitas atau keasaman suatu larutan.
Skala pH menunjukkan konsentrasi hidrogen dalam suatu zat.
Asam memiliki nilai pH di bawah 7, sedangkan basa memiliki nilai pH di atas 7.
Skala ini diukur dari 0 sampai 14. Zat dengan tingkat kurang dari 7 dianggap asam, sedangkan zat dengan tingkat lebih besar dari 7 dianggap basa (basa).
skala pH: pH = -log 10 [H + ]
Setiap pergerakan dari satu titik ke titik lain pada skala adalah logaritmik, artinya satu langkah meningkatkan atau menurunkan keasaman/kebasaan sebanyak 10 kali relatif terhadap langkah tepat di atas atau di bawahnya. Artinya, jika keasaman cuka berada pada pH 3, keasaman jus lemon 10 kali lebih tinggi, dengan pH 2.
Air memiliki pH mulai dari 6,5 hingga 8,5, di mana pH air murni adalah 7 (yang dianggap netral). Ketika air memiliki pH di bawah 6,5, ia dapat memiliki logam beracun dalam komposisinya, bersifat korosif dan asam. Ketika pH-nya lebih besar dari 8,5, itu disebut air sadah, lebih basa atau basa, dengan kandungan magnesium dan karbonat yang lebih besar.
Mungkin menarik bagi Anda Asam dan basa kuat dan lemah .