Persamaan, perbedaan asam dan basa

Apa itu Asam?

Asam adalah molekul yang mampu menyumbangkan proton (atau ion H +). Definisi lain yang sering digunakan juga asam adalah molekul yang mampu membentuk ikatan kovalen dengan pasangan elektron – yang disebut asam Lewis. Ada banyak terminologi dan definisi lain, tetapi mereka semua digunakan untuk menggambarkan hal yang sama – sebuah molekul yang, ketika dilarutkan dalam air, membuat pH zat yang dihasilkan lebih rendah dari 7.

PH mewakili jumlah proton bebas, atau ion hidronium , hadir dalam suatu zat. PH adalah korelasi negatif, jadi, semakin tinggi pH, semakin kecil jumlah proton bebasnya. Ada berbagai cara untuk mendeteksi keasaman suatu zat. Kertas lakmus mungkin yang paling terkenal, karena merupakan bagian dari banyak eksperimen sekolah dasar.

Ketika bersentuhan dengan asam, kertas lakmus akan berubah menjadi warna merah-merah muda, yang menunjukkan tingkat keasaman yang berbeda (nilai pH yang berbeda) dengan warna yang berbeda. Indikator umum lainnya adalah fenolftalein, molekul yang mengubah warna oranye dalam larutan asam, dan warna ungu dalam larutan basa. Tentu saja ada banyak indikator lain, tetapi semuanya memiliki tujuan yang sama. Beberapa contoh asam yang umum adalah asam klorida (HCl) dan asam sulfat (yang digunakan dalam aki mobil).

Apa itu Basa?

Basa agak komplementer terhadap asam, karena mereka adalah molekul yang mampu menyerap ion proton atau ion hidronium, biasanya dari asam atau zat asam. PH zat basa lebih rendah dari tujuh. Saat berinteraksi dengan asam, basa akan membentuk garam. Ketika mereka bersentuhan dengan kertas lakmus yang disebutkan di atas, mereka berwarna biru, dan fenolftalein ungu. Basa selalu mengandung ion OH- yang sebagian atau sepenuhnya dapat dipindahkan. Beberapa contoh basa yang umum adalah natrium hidroksida (NaOH) dan kalsium hidroksida (Ca (OH) 2).

Apa persamaan Asam dengan Basa?

Kesamaan pertama dan utama adalah yang cukup jelas – keduanya adalah senyawa kimia. Selain itu, kesamaan tidak banyak:

Persamaan antara Asam dan Basa dalam hal senyawa kimia:

Keduanya merupakan senyawa kimia. Seperti yang baru saja saya katakan, ini adalah kesamaan yang paling jelas, baik asam dan basa adalah senyawa kimia yang sangat dasar yang digunakan dalam banyak situasi.

Kesamaan antara Asam dan Basa dalam hal Elektrolit:

Keduanya merupakan elektrolit. Ini berarti bahwa asam dan basa dapat menghantarkan arus listrik, terutama ketika diberikan sebagai larutan air.

Kesamaan antara Asam dan Basa dalam hal Indikator:

Mereka berdua bereaksi dengan indikator. Indikator adalah alat yang digunakan untuk menentukan keasaman suatu zat. Ini dilakukan oleh berbagai mekanisme berbeda, tergantung pada indikator yang ada. Kebanyakan mengikuti prinsip yang serupa – mereka bereaksi dengan cara yang berbeda tergantung pada berapa banyak ion hidronium yang ada, atau tidak.

Jika ada banyak dari mereka, maka itu berarti itu adalah zat yang sangat asam – kertas lakmus akan berwarna merah, sementara fenolftalein akan berinteraksi dan menjadi oranye. Jika, di sisi lain, zat tersebut kekurangan jumlah ion hidronium, maka itu adalah zat basa, kertas lakmus akan berwarna biru dan fenolftalein berwarna ungu.

Kesamaan antara Asam dan Basa dalam hal Kelarutan

Keduanya larut dalam air. Baik asam dan basa dapat larut dalam air.

Kesamaan antara Asam dan Basa dalam hal pembentukan Garam:

Mereka saling membentuk garam. Reaksi antara asam dan basa akan menghasilkan produksi garam yang berbeda.

Apa perbedaan antara asam dan basa

Perbandingan Asam Basa
Donor Asam adalah pendonor proton/akseptor pasangan elektron/mampu meningkatkan konsentrasi ion H+ dalam larutan.

 

Basa adalah akseptor proton/pendonor pasangan elektron/mampu meningkatkan konsentrasi ion OH- dalam larutan.

 

Rasa Masam Pahit
pH Asam memiliki nilai pH <7. Basa memiliki nilai pH >7.

 

Indikator Asam mengubah kertas lakmus biru menjadi merah. Basa mengubah kertas lakmus merah menjadi biru.

 

Pembentukan garam Asam bereaksi dengan basa membentuk garam dalam media air. Basa bereaksi dengan asam membentuk garam dalam media air.
Contoh Contoh asam kuat yaitu:

  • asam klorida,
  • asam nitrat,
  • asam sulfat dan lain-lain.

ontoh asam kuat yaitu:

  • asam sitrat,
  • asam etanoat,
  • asam askorbat dan
  • asam laktat.
Contoh basa kuat yaitu:

  • Litium hidroksida (LiOH),
  • Natrium hidroksida (NaOH),
  • Kalium hidroksida (KOH),
  • Kalsium hidroksida (Ca(OH)2),
  • Stronsium hidroksida (Sr(OH)2) dan
  • Rubidium hidroksida (RbOH),
  • Barium hidroksida (Ba(OH)2) dan
  • Magnesium hidroksida (Mg(OH)2).

 

Ringkasan Poin tentang persamaan antara Asam dan Basa

Asam dan basa memiliki banyak kegunaan sehari-hari. Cuka adalah asam, misalnya, dan soda kue adalah garam yang dihasilkan sebagai hasil reaksi antara asam dan basa. Asam dibedakan dari basa dengan kemampuannya untuk menyumbangkan proton, sedangkan basa menyerapnya. Ini membuat kedua molekul ini sempurna berpasangan dalam reaksi.

Baik asam dan basa dapat dilarutkan dalam air, sehingga mereka diberikan sebagai larutan air dalam banyak situasi, untuk membuatnya lebih mudah untuk menggunakannya. Apakah larutan bersifat asam atau tidak dapat ditemukan dengan menggunakan indikator – senyawa kimia yang menghasilkan hasil yang berbeda tergantung pada keasamannya. Dua contoh yang paling umum adalah kertas lakmus dan fenolftalein, yang menunjukkan adanya asam atau basa dengan mengubah warnanya.


Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *