Topik ini terlihat sangat jelas bahwa artikel ini didasarkan pada beberapa konsep dari kimia. Bagi Anda yang mengetahui konsep dasar ikatan kimia, mudah untuk memahami diskusi kita tentang dua jenis ikatan. Seperti yang kita tahu, ada banyak ikatan kimia yang terjadi antara atom dan molekul, kita akan membahas dan membedakan dua jenis yang sangat penting dari ikatan, yaitu ikatan hidrogen dan ikatan kovalen. Hal ini sangat sering bagi orang akan kebingungan mengenai dua hal ini.
Definisi paling sederhana yang ditawarkan adalah bahwa ikatan antara dua non-logam biasanya kovalen sedangkan ikatan antara logam dan non-logam adalah ikatan ion. Definisi ini cukup umum dan ada banyak pengecualian serta kontradiksi. Pertama-tama, harus dicatat bahwa semua ikatan antara dua non-logam tidak jatuh di bawah kategori ikatan kovalen; ada juga ikatan lainnya, salah satunya adalah ikatan hidrogen.
Menurut definisi, ikatan kovalen adalah bentuk ikatan kimia yang terjadi karena pembagian pasangan elektron antara atom yang sama atau berbeda. Ikatan kovalen, pada gilirannya, mengacu pada keseimbangan gaya yang stabil (baik menarik dan menolak) antara atom ketika mereka berbagi elektron. Pembagian memungkinkan setiap atom yang terlibat akan mencapai kulit luar yang setara dengan kulit valensi penuh.
Konfigurasi ini akan menciptakan elektron yang stabil. Berbeda dengan ini, ikatan hidrogen sebenarnya tarik menarik elektrostatik antara jenis khusus dari molekul, yang dikenal sebagai molekul polar. Ikatan ini unik terjadi ketika pada sebuah atom hidrogen yang sudah terikat pada atom yang sangat elektronegatif (salah satu dari tiga; oksigen, nitrogen atau fluor) mengalami gaya lain dari daya tarik dari atom di dekatnya yang juga sangat elektronegatif. Catatan, hidrogen harus ada untuk ikatan hidrogen terjadi, dan karenanya diberinama demikian. Juga, salah satu dari tiga atom yang disebutkan di atas harus terikat dengan itu. Hal ini karena nitrogen, fluorin dan oksigen yang sangat elektronegatif, yaitu, menarik elektron terhadap diri mereka sendiri.
Hal ini membuat hidrogen berperilaku sebagai partikel bermuatan positif dengan elektron bermuatan negatif telah tertarik terhadap nitrogen, fluorin atau oksigen yang sesuai atom. Oleh karena itu, partikel hidrogen ini, yang kini positif, mudah tertarik terhadap atom elektronegatif lain karena negatif nya. Untuk menggunakan istilah ikatan hidrogen dalam interaksi kimia ini sepertinya penggunaan yang keliru karena tidak ada ikatan yang benar-benar terbentuk.
Interaksi yang terjadi dalam ikatan kovalen termasuk ikatan logam dengan logam, kovalensi adalah yang terbesar di antara atom-atom yang memiliki elektronegativitas yang sama. Ini berarti bahwa dua atom tidak perlu dari unsur yang sama tetapi harus memiliki elektronegativitas yang sebanding dan dekat untuk memungkinkan ikatan kuat. Sebagai lawan ini, ikatan hidrogen adalah antarmolekul, yaitu, terjadi antara molekul atau antara bagian yang berbeda dari satu molekul. Ikatan hidrogen yang cukup kuat; lebih kuat dari gaya van der Waals tapi lebih lemah daripada kovalen dan ikatan ionik. Contoh molekul dimana ikatan hidrogen terjadi meliputi air serta beberapa molekul organik seperti protein, DNA dll.
Ringkasan perbedaan
- ikatan kovalen -ikatan kimia yang terjadi karena pembagian pasangan elektron antara atom yang sama atau berbeda, ikatan kovalen mengacu pada keseimbangan stabil kekuatan (baik menarik dan menolak) antara atom ketika mereka berbagi elektron, berbagi memungkinkan setiap atom yang terlibat untuk mencapai kulit luar yang setara dengan kulit valensi penuh atau kulit luar; ikatan hidrogen adalah daya tarik elektrostatik antara jenis khusus dari molekul, yang dikenal sebagai molekul polar. Ikatan unik ini terjadi ketika sebuah atom hidrogen sudah terikat pada atom yang sangat elektronegatif (salah satu dari tiga; oksigen, nitrogen atau fluor) mengalami kekuatan lain dari daya tarik dari atom di dekatnya yang juga sangat elektronegatif.
- ikatan kovalen dapat terjadi antara berbagai macam atom; ikatan hidrogen membutuhkan hidrogen dan satu oksigen, nitrogen atau fluor
- ikatan kovalen lebih kuat dari ikatan hidrogen