Tag: Hidrogen

Ikatan kimia yang terjadi ketika dua atau lebih atom bergabung bersama untuk membentuk molekul. Ini adalah prinsip umum dalam ilmu pengetahuan bahwa semua sistem akan mencoba untuk mencapai tingkat energi terendah-dan ikatan kimia hanya akan terjadi ketika molekul dapat terbentuk yang memiliki energi kurang dari atom yang tak terkombinasi. Tiga jenis utama ikatan adalah ionik, kovalen, dan logam. Ini semua melibatkan elektron bergerak antara atom dalam berbagai cara. Lainnya, jauh lebih lemah, tipe ikatan hidrogen.

Struktur atom

Atom terdiri dari inti yang mengandung proton bermuatan positif, yang dikelilingi oleh jumlah yang sama elektron bermuatan negatif. Biasanya, oleh karena itu, mereka netral. Sebuah atom bisa, bagaimanapun kehilangan atau bertambah satu atau lebih elektron, memberikan muatan positif atau negatif. Ketika salah satu muatan listrik, disebut ion.

Ini adalah elektron yang terlibat dalam ikatan kimia. Partikel-partikel ini disusun ke dalam kulit yang dapat dianggap sebagai yang ada untuk meningkatkan jarak dari nukleus.

Umumnya, semakin jauh dari inti kerang, semakin banyak energi yang mereka miliki. Ada batas untuk jumlah elektron yang dapat menempati kulit. Misalnya, pertama, kulit yang paling dalam, memiliki batas dua dan kulit berikutnya batas delapan.

Dalam kebanyakan kasus, hanya elektron pada kulit terluar yang berpartisipasi dalam ikatan. Ini sering disebut elektron valensi. Sebagai aturan umum, atom akan cenderung untuk menggabungkan dengan satu sama lain sedemikian rupa bahwa mereka semua mencapai kulit luar penuh, karena konfigurasi ini biasanya memiliki energi yang lebih sedikit.

Sekelompok unsur yang dikenal sebagai gas mulia – helium, neon, argon, kripton, xenon, dan radon – telah memiliki kulit luar penuh dan karena ini, mereka biasanya tidak membentuk ikatan kimia. Unsur-unsur lain pada umumnya akan berusaha untuk mencapai struktur gas mulia dengan memberikan, menerima, atau berbagi elektron dengan atom lain.

Ikatan kimia terkadang diwakili oleh sesuatu yang disebut struktur Lewis, dinamai kimiawan Amerika Gilbert N. Lewis. Dalam struktur Lewis, elektron valensi diwakili oleh ti-tik-ti-tik di luar simbol kimia untuk unsur-unsur dalam molekul. Mereka menunjukkan dengan jelas di mana elektron berpindah dari satu atom ke yang lain dan di mana mereka dibagi antara atom.

Ikatan ion

Ikatan ion adalah jenis ikatan kimia yang melibatkan gaya tarik elektrostatik antara ion yang bermuatan berlawanan, dan merupakan interaksi utama yang terjadi dalam senyawa ionik. Ikatan ion adalah salah satu ikatan utama bersama dengan ikatan kovalen dan ikatan Logam. Ion adalah atom yang memperoleh atau kehilangan satu atau lebih elektron. Ion yang memperoleh elektron bermuatan negatif. Mereka adalah anion. Ion yang kehilangan elektron bermuatan positif. Mereka adalah kation. Transfer elektron ini dikenal sebagai elektrovalensi berbeda dengan kovalensi. Dalam kasus yang paling sederhana, kation adalah atom logam dan anion adalah atom bukan logam, tetapi ion-ion ini dapat bersifat lebih kompleks, mis. ion molekuler seperti NH +4 atau SO2−4. Dengan kata sederhana, ikatan ion adalah transfer elektron dari logam ke non-logam untuk mendapatkan cangkang valensi penuh untuk kedua atom.

Jenis ikatan kimia ion terjadi antara logam, yang mudah menyerah elektron, dan non-logam, yang tertarik untuk menerima mereka. Logam ini memberikan elektron di kulit terluar lengkap kepada non-logam, meninggalkan kulit yang kosong sehingga kulit lengkap di bawah menjadi kulit baru terluar. Non-logam menerima elektron sehingga untuk mengisi kulit terluarnya yang lengkap. Dengan cara ini, kedua atom telah mencapai kulit luar penuh. Ini meninggalkan logam dengan muatan positif dan non-logam dengan muatan negatif, sehingga mereka ion positif dan negatif yang menarik satu sama lain.

Sebuah contoh sederhana ikatan ion adalah natrium fluorida. Natrium memiliki tiga kulit, dengan satu elektron valensi di terluarnya. Fluor memiliki dua kulit, dengan tujuh elektron pada terluarnya. Natrium memberikan yang satu elektron valensi pada atom fluorin, sehingga natrium sekarang memiliki dua kulit lengkap dan muatan positif, sedangkan fluor memiliki dua kulit lengkap dan muatan negatif. Yang dihasilkan molekul – natrium fluorida – memiliki dua atom dengan kulit luar lengkap terikat bersama oleh daya tarik listrik.

Ikatan kovalen

Ikatan kovalen, juga disebut ikatan molekul, adalah ikatan kimia yang melibatkan pembagian pasangan elektron antar atom. Pasangan elektron ini dikenal sebagai pasangan bersama atau pasangan ikatan, dan keseimbangan yang stabil antara gaya tarik dan gaya tolak antar atom, ketika mereka berbagi elektron, dikenal sebagai ikatan kovalen. Untuk banyak molekul, pembagian elektron memungkinkan masing-masing atom untuk mencapai setara dengan kulit terluar penuh, sesuai dengan konfigurasi elektronik yang stabil. Dalam kimia organik, ikatan kovalen jauh lebih umum daripada ikatan ion.

Ikatan kovalen mencakup banyak jenis interaksi, termasuk ikatan σ, ikatan π, ikatan logam-ke-logam, interaksi agostik, ikatan bengkok, dan ikatan dua elektron dua pusat.  Istilah ikatan kovalen dimulai dari tahun 1939. Awalan bersama-sama, terkait dalam tindakan, bermitra ke tingkat yang lebih rendah, dll; dengan demikian “ikatan valensi”, pada dasarnya, berarti bahwa atom memiliki “valensi”, seperti yang dibahas dalam teori ikatan valensi.

Atom non-logam menggabungkan dengan satu sama lain dengan berbagi elektron sedemikian rupa sehingga mereka menurunkan tingkat energi mereka secara keseluruhan. Ini biasanya berarti bahwa, ketika digabungkan, mereka semua memiliki kulit luar penuh. Untuk mengambil contoh sederhana ikatan kovalen, hidrogen hanya memiliki satu elektron, pada kulit pertamanya – dan hanya  yang menyisakan salah satu dekat dari kulit penuh. Dua atom hidrogen dapat berbagi elektron untuk membentuk sebuah molekul di mana keduanya memiliki kulit terluar yang penuh.

Hal ini sering mungkin untuk memprediksi bagaimana atom akan menggabungkan dengan satu sama lain dari jumlah elektron yang mereka miliki. Sebagai contoh, karbon memiliki enam, yang berarti bahwa ia memiliki kulit pertama penuh dua dan kulit terluarnya empat, meninggalkan empat dekat dari luar kulit penuhnya. Oksigen memiliki delapan, dan lainnya memiliki enam di kulit terluarnya – dua dekat dari kulit penuh. Sebuah atom karbon dapat menggabungkan dengan dua atom oksigen untuk membentuk karbon dioksida, di mana berbagi elektron karbon empat, dua dengan masing-masing atom oksigen, dan atom oksigen pada gilirannya masing-masing berbagi dua elektron dengan atom karbon. Dengan cara ini, ketiga atom memiliki kulit luar penuh berisi delapan elektron.

Ikatan logam

Ikatan logam adalah jenis ikatan kimia yang naik dari gaya tarik elektrostatik antara elektron konduksi (dalam bentuk awan elektron dari elektron terdelokalisasi) dan ion logam bermuatan positif. Ikatan logam dapat digambarkan sebagai pembagian elektron bebas di antara struktur ion bermuatan positif (kation). Ikatan logam memiliki banyak sifat fisik logam, seperti kekuatan, daktilitas, resistivitas dan konduktivitas termal dan listrik, opacity, dan kilau.

Ikatan logam bukan satu-satunya jenis ikatan kimia yang dapat ditunjukkan logam, bahkan sebagai zat murni. Sebagai contoh, unsur gallium terdiri dari pasangan atom yang terikat secara kovalen dalam keadaan cair dan padat — pasangan ini membentuk struktur kristal dengan ikatan logam di antara mereka. Contoh lain dari ikatan kovalen logam-logam adalah ion merkuri (Hg2 +2).

Dalam sepotong logam, elektron valensi lebih atau kurang bebas untuk bergerak, bukan milik atom individu. Oleh karena logam ini terdiri dari ion bermuatan positif dikelilingi oleh selular, elektron bermuatan negatif. Ion-ion dapat dipindahkan relatif mudah, tetapi sulit untuk melepaskan, karena ketertarikan mereka kepada elektron. Hal ini menjelaskan mengapa logam umumnya mudah menekuk tetapi sulit untuk memecahkan. Keluasaan gerak elektron juga menjelaskan mengapa logam merupakan konduktor listrik yang baik.

Ikatan hidrogen

Ikatan hidrogen adalah interaksi ikatan antarmolekul parsial antara pasangan elektron bebas pada atom donor kaya elektron, terutama elemen baris kedua nitrogen (N), oksigen (O), atau fluor (F), dan orbital antibonding dari ikatan antara hidrogen (H) dan atom atau kelompok yang lebih elektronegatif. Sistem interaksi seperti itu biasanya dilambangkan Dn-H ··· Ac, di mana garis padat menunjukkan ikatan kovalen polar, dan garis putus-putus menunjukkan ikatan hidrogen. Penggunaan tiga titik terpusat untuk ikatan hidrogen secara khusus direkomendasikan oleh IUPAC. Sementara ikatan hidrogen memiliki kontribusi covelant dan elektrostatik, dan sejauh mana kontribusinya saat ini masih diperdebatkan, bukti saat ini sangat menyiratkan bahwa kontribusi utama adalah kovalen.

Berbeda dengan contoh di atas, ikatan hidrogen melibatkan ikatan antara, bukan dalam, molekul. Ketika hidrogen menggabungkan dengan suatu unsur yang sangat menarik elektron – seperti fluor atau oksigen – elektron menjauh dari hidrogen. Hal ini menghasilkan molekul dengan muatan positif keseluruhan di satu sisi dan muatan negatif di sisi lain. Dalam cairan, sisi positif dan negatif menarik satu sama lain, membentuk ikatan antara molekul.

Meskipun ikatan ini jauh lebih lemah dari ion, ikatan kovalen, atau logam, mereka sangat penting. Ikatan hidrogen terjadi dalam air, senyawa yang mengandung dua atom hidrogen dan satu oksigen. Ini berarti bahwa lebih banyak energi yang dibutuhkan untuk mengubah air cair menjadi gas daripada yang akan kasus ini. Tanpa ikatan hidrogen, air akan memiliki ti-tik didih yang jauh lebih rendah dan tidak bisa eksis sebagai cairan di Bumi.


Archaea mendaur ulang unsur-unsur seperti karbon, nitrogen, dan belerang melalui berbagai habitatnya. Meskipun kegiatan ini sangat penting untuk fungsi ekosistem normal, archaea juga dapat berkontribusi pada perubahan buatan manusia, dan bahkan menyebabkan polusi. Archaea melakukan banyak langkah dalam siklus nitrogen. Ini termasuk reaksi yang menghilangkan nitrogen dari ekosistem (seperti respirasi berbasis nitrat dan denitrifikasi) serta proses yang memperkenalkan nitrogen (seperti asimilasi nitrat dan fiksasi nitrogen).

Para peneliti baru-baru ini menemukan keterlibatan archaea dalam reaksi oksidasi amonia. Reaksi-reaksi ini sangat penting di lautan.  Archaea juga nampak penting untuk oksidasi amonia dalam tanah. Mereka menghasilkan nitrit, yang kemudian dioksidasi oleh mikroba lain menjadi nitrat. Tumbuhan dan organisme lain mengonsumsi yang terakhir.

Dalam siklus belerang, archaea yang tumbuh dengan mengoksidasi senyawa sulfur melepaskan elemen ini dari batuan, membuatnya tersedia untuk organisme lain, tetapi archaea yang melakukan ini, seperti Sulfolobus, menghasilkan asam sulfat sebagai produk limbah, dan pertumbuhan organisme ini di tambang yang terbengkalai dapat berkontribusi terhadap drainase tambang asam dan kerusakan lingkungan lainnya.

Dalam siklus karbon, methanogen archaea menghilangkan hidrogen dan memainkan peran penting dalam pembusukan bahan organik oleh populasi mikroorganisme yang bertindak sebagai pengurai dalam ekosistem anaerob, seperti sedimen, rawa-rawa, dan pekerjaan pengolahan limbah.


Unsur di alam dapat dibagi menjadi dua jenis, yaitu unsur logam dan nonlogam. Contoh unsur logam adalah besi, emas, dan seng. Contoh unsur nonlogam adalah karbon, nitrogen, dan oksigen. Selain itu masih ada juga unsur yang bersifat semi logam. Berikut ini disajikan beberapa contoh unsur logam dan nonlogam yang dikenal dalam kehidupan sehari-hari beserta lambangnya.

Daftar Unsur nonlogam dan lambangnya:

Nama latin Indonesia Lambang
Aluminium Aluminium Al
Aurum Emas Au
Argentum Perak Ag
Calcium Kalsium Ca
Cuprum Tembaga Cu
Ferrum Besi Fe
Natrium Natrium Na
Plumbum Timbal Pb
Stannum Timah Sn

Daftar Unsur nonlogam dan lambangnya:

Nama latin Indonesia Lambang
Oxygen Oksigen O
Hydrogen Hidrogen H
Carbon Karbon C
Sulphur Belerang S
Phosphorus Fosfor P
Nitrogen Nitrogen N
Iodium Iodin I

 


Gaya kohesi dan adhesi dikaitkan dengan sifat curah (atau makroskopik) dan oleh karena itu istilah ini tidak berlaku untuk pembahasan sifat atom dan molekul. Ketika cairan bersentuhan dengan permukaan (seperti dinding silinder atau tabletop bertingkat), baik gaya kohesi maupun adhesi akan bekerja di atasnya. Gaya-gaya ini mengatur bentuk cairan yang terjadi.

Karena efek gaya adhesif, cairan pada permukaan dapat menyebar untuk membentuk film tipis yang relatif seragam di atas permukaan, suatu proses yang dikenal sebagai pembasahan (wetting). Sebagai alternatif, dengan adanya gaya kohesi yang kuat, cairan dapat membelah menjadi sejumlah kecil, butiran bulat kasar yang berdiri di permukaan, mempertahankan kontak minimal dengan permukaan.

Gaya adhesi dan Kohesi

Gaya kohesi adalah gaya antarmolekul (seperti yang berasal dari ikatan hidrogen dan gaya Van der Waals) yang menyebabkan kecenderungan cairan untuk menolak pemisahan. Gaya-gaya atraktif ini ada di antara molekul-molekul dari zat yang sama. Misalnya, hujan jatuh membentuk tetesan, bukan kabut halus, karena air memiliki kohesi yang kuat yang menarik molekulnya menjadi satu, membentuk tetesan. Gaya ini cenderung menyatukan molekul-molekul cairan, mengumpulkannya menjadi kelompok-kelompok yang relatif besar karena ketidaksukaan molekul terhadap sekitarnya.

Gaya adhesi adalah gaya tarik menarik di antara molekul-molekul yang berbeda. Mereka disebabkan oleh gaya yang bekerja di antara dua zat, seperti gaya mekanis (saling menempel) dan gaya elektrostatik (gaya tarik karena muatan berlawanan). Dalam hal zat pembasah cair, adhesi menyebabkan cairan menempel pada permukaan tempat ia menempel. Ketika air dituangkan ke gelas bersih, ia cenderung menyebar, membentuk lapisan tipis dan seragam di atas permukaan gelas. Ini karena gaya adhesi antara air dan kaca cukup kuat untuk menarik molekul air keluar dari formasinya yang bulat dan menahannya di permukaan kaca, sehingga menghindari tolakan di antara molekul-molekul sejenis.

Efek Makroskopis Gaya Kohesi dan adhesi

Ketika cairan ditempatkan pada permukaan yang halus, gaya relatif dari gaya kohesi dan adhesi yang bekerja pada cairan menentukan bentuk yang akan diambil (dan apakah itu akan membasahi permukaan atau tidak). Jika gaya adhesi antara cairan dan permukaan lebih kuat, mereka akan menarik cairan ke bawah, menyebabkannya membasahi permukaan. Namun, jika mereka adhesi kohesi di antara cairan itu sendiri lebih kuat, mereka akan menolak adhesi tersebut dan menyebabkan cairan mempertahankan bentuk bulat dan sedikit yang bersentuhan dengan permukaan.

Meniskus

Meniskus adalah kelengkungan permukaan cairan dalam wadah seperti silinder berskala. Namun, sebelum menjelaskan mengapa beberapa cairan memiliki meniskus cekung sementara yang lain berbagi meniskus cekung, pertama-tama kita harus memahami gaya adhesi yang bekerja pada tegangan permukaan. Air, misalnya, adalah molekul polar yang terdiri dari muatan positif parsial pada hidrogen dan muatan parsial negatif pada oksigen. Dengan demikian, dalam air cair, muatan parsial positif setiap molekul tertarik pada muatan negatif parsial tetangganya. Ini adalah asal usul gaya kohesi di dalam air. Molekul air yang terkubur di dalam cairan kemudian ditarik dan didorong secara merata ke segala arah, tanpa menghasilkan tarikan. Sementara itu, molekul-molekul pada permukaan cairan, kurang memiliki gaya tarikan ke arah atas sehingga mencakup tarikan ke bawah bersih.

Bagaimana gaya kohesi ini menciptakan permukaan cekung dan sembung? Jawabannya adalah dalam hubungannya dengan gaya adhesi antara molekul air dan permukaan wadah. Ketika gaya kohesi cairan lebih kuat dari gaya adhesi cairan ke dinding, cairan mengendap ke bawah untuk mengurangi kontak dengan permukaan dinding. Ketika gaya adhesi cairan ke dinding lebih kuat daripada gaya kohesif cairan, cairan lebih tertarik ke dinding daripada tetangganya, menyebabkan cekungan ke atas.


Sel adalah struktur dasar tubuh. Organel berarti organ kecil dan struktur ini di dalam sel melakukan fungsi khusus. Misalnya, nukleus mengandung semua DNA dan mengarahkan sintesis protein dan proses replikasi sel. Organel tertentu berperan dalam memecah senyawa seperti protein atau menghancurkan bakteri, misalnya. Dengan demikian, mereka memiliki fungsi pencernaan.

Sitoplasma

Menurut “Biologi Molekuler Sel” oleh Bruce Alberts, sel dikelilingi oleh membran, atau lapisan luar, yang melindunginya dan dengan demikian analog dengan kulit. Sel diisi dengan cairan di mana organel dan struktur seluler berada. Cairan ini disebut sitoplasma. Ini mengandung beberapa enzim pencernaan yang bertanggung jawab untuk mengatur lingkungan sel. Namun, sebagian besar enzim pencernaan diasingkan ke organel khusus sehingga mereka tidak merusak sel.

Lisosom

Lisosom, yang merupakan organel yang dikelilingi oleh membrannya sendiri, memiliki interior asam. Mereka mencerna limbah dalam sel dan berperan dalam fagositosis. Fagositosis pada dasarnya adalah cara sel “makan” hal-hal di lingkungannya. Membran sel mengelilingi substansi, seperti bakteri, dan menjebaknya di bagian kecil bola membran dalam sitoplasma yang disebut fagosom. Lisosom kemudian bergabung untuk mencerna bakteri, virus, dan zat lainnya. Di dalam sel, lisosom dapat mencerna organel yang tidak berfungsi, partikel makanan dan sebagainya.

Peroksisom

Peroksisom juga dikelilingi oleh membran. Mereka menghasilkan hidrogen peroksida dan bahan kimia serupa yang menggunakan oksigen untuk memecah bahan kimia. Mereka berperan dalam banyak reaksi, terutama memecah asam lemak untuk energi dalam sel.

Mitokondria

Mitokondria terutama terlibat dalam produksi energi dalam sel. Mereka menggunakan oksigen untuk mensintesis ATP, atau adenosin trifosfat, yang menyimpan energi. Mereka bukan organel pencernaan, tetapi mereka berperan dalam proses apoptosis. Apoptosis adalah kematian sel terprogram, atau bunuh diri sel. Jika sel menjadi terlalu bermutasi atau mengembangkan terlalu banyak masalah, ia dapat memprogram kematiannya sendiri untuk menyelamatkan organisme, misalnya, dalam upaya untuk mencegah kanker. Menurut “Robbins dan Cotran Pathological Basis of Disease” oleh Dr. Vinay Kumar, mitokondria berperan dalam hal ini dengan mengaktifkan enzim yang disebut caspases yang membantu mencerna bahan seluler.


Saat Anda membakar sesuatu di atas kompor, dapur akan berbau asap. Namun, beberapa menit kemudian, seluruh tempat Anda akan mencium bau makanan yang terbakar. Itu karena atom-atom makanan yang terbakar menyebar ke seluruh rumah Anda. Difusi adalah proses di mana atom-atom dari satu bahan dipindahkan ke bahan lain melalui gerakan atom acak. Dalam difusi, atom cenderung menyebar secara merata, seperti ketika asap bergerak dari konsentrasi tinggi di dapur ke konsentrasi yang lebih rendah di seluruh rumah Anda. Laju difusi tergantung pada beberapa faktor.

Difusi

Faktor yang mempengaruhi laju difusi adalah:

Suhu

Dari semua faktor yang mempengaruhi laju difusi, suhu adalah yang paling penting. Suhu memiliki efek terbesar pada laju difusi dan merupakan faktor termudah untuk berubah. Meningkatkan suhu akan meningkatkan laju difusi dengan menambahkan energi ke setiap partikel. Ini karena partikel-partikel dengan lebih banyak energi memantul satu sama lain lebih sering dan menyebar merata ke seluruh volume material. Demikian pula, menurunkan suhu akan menurunkan laju difusi dengan menurunkan energi setiap partikel.

Perbedaan Konsentrasi

Tingkat difusi tergantung pada perbedaan antara konsentrasi di seluruh bahan inang, dengan perbedaan konsentrasi yang lebih tinggi menghasilkan laju difusi yang lebih tinggi. Misalnya, difusi melalui dinding tipis atau membran akan terjadi dengan cepat jika ada konsentrasi gas yang tinggi di satu sisi dan tidak ada gas di sisi lain dinding. Jika sudah ada jumlah gas yang hampir sama di kedua sisi, difusi akan jauh lebih lambat.

Jarak Difusi

Tingkat difusi berbanding terbalik dengan jarak di mana material tersebut berdifusi. Artinya, jarak yang lebih kecil menghasilkan laju difusi yang lebih cepat dan jarak yang lebih besar menghasilkan laju difusi yang lebih lambat. Ini masuk akal, karena gas berdifusi melalui dinding tipis lebih cepat daripada yang berdifusi melalui dinding tebal.

Bahan Penyebaran dan Inang

Tingkat difusi juga tergantung pada material yang difusi dan material yang difusi. Pada suhu tertentu, semua partikel memiliki energi rata-rata yang sama. Ini berarti bahwa atom yang lebih ringan, seperti hidrogen, karbon, oksigen dan nitrogen bergerak lebih cepat dan lebih mobile daripada atom yang lebih besar seperti tembaga atau besi. Bahan yang terbuat dari atom yang lebih ringan ini berdifusi lebih cepat dari bahan yang lebih berat.

Osmosis

Osmosis adalah pergerakan air dari daerah konsentrasi terlarut tinggi melalui membran semi permeabel ke area konsentrasi terlarut rendah untuk menyamakan konsentrasi terlarut di kedua sisi.

Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Tingkat Osmosis yaitu:

  • Temperatur – Semakin tinggi suhunya, semakin cepat pergerakan molekul air melintasi membran semi permeabel.
  • Area Permukaan – Semakin besar luas permukaan, semakin banyak ruang bagi molekul untuk bergerak dengan mudah; semakin kecil area, semakin terbatas pergerakan molekul dan semakin lambat pergerakannya.
  • Perbedaan Potensial Air – Semakin tinggi perbedaan dalam potensial air, semakin cepat osmosis; karena molekul air yang lebih rendah berada di wilayah konsentrasi rendah, lebih banyak molekul air dari wilayah konsentrasi tinggi dapat masuk lebih cepat dan lebih mudah.
  • Tekanan – Semakin banyak tekanan, semakin cepat molekul akan bergerak karena mereka didorong lebih cepat pada konsentrasi rendah.
  • Gradien konsentrasi – Pergerakan osmosis dipengaruhi oleh gradien konsentrasi; semakin rendah konsentrasi zat terlarut dalam pelarut, semakin cepat osmosis akan terjadi dalam pelarut itu.
  • Terang dan gelap – Mereka juga merupakan faktor osmosis; karena semakin terang cahayanya, semakin cepat osmosis terjadi.