Tag: Apa persamaan Nernst dalam elektrokimia?

Dalam elektrokimia , persamaan Nernst adalah persamaan yang menghubungkan potensial reduksi dari reaksi elektrokimia (reaksi setengah sel atau sel penuh) dengan potensial elektroda standar, suhu, dan aktivitas (seringkali didekati dengan konsentrasi) dari spesies kimia yang mengalami reduksi dan oksidasi

Selain itu, apa persamaan Nernst dan aplikasinya?

Aplikasi Persamaan Nernst Persamaan Nernst dapat digunakan untuk menghitung: Potensial reduksi atau oksidasi elektroda tunggal pada kondisi apapun. Potensial elektroda standar. PH larutan dan kelarutan garam yang sedikit larut dapat diukur dengan bantuan persamaan Nernst .

Demikian pula, bagaimana Anda menghitung sel E menggunakan persamaan Nernst?

1. E = potensial sel pada kondisi keadaan standar.
2. R = konstanta gas ideal = 8,314 J/mol-K.
3. T = suhu (kelvin), yang umumnya 25 C (298 K)
4. n = jumlah mol elektron yang ditransfer dalam persamaan setara.
5. F = Konstanta Faraday, muatan pada satu mol elektron = 95.484,56 C/mol.

Akibatnya, mengapa persamaan Nernst penting?

Persamaan Nernst adalah hubungan penting yang digunakan untuk menentukan konstanta kesetimbangan reaksi dan potensial konsentrasi serta untuk menghitung energi minimum yang diperlukan dalam elektrodialisis seperti yang akan ditunjukkan nanti.

Apa yang diukur persamaan Nernst?

Persamaan Nernst memungkinkan penentuan potensial sel di bawah kondisi non-standar. Ini menghubungkan potensial sel yang diukur dengan hasil bagi reaksi dan memungkinkan penentuan konstanta kesetimbangan yang akurat (termasuk konstanta kelarutan).