Soal Essay laju reaksi kimia kelas xi dan pembahasan

2. Tentukan persamaan tekanan kesetimbangan reaksi (Kc) untuk reaksi-reaksi berikut:

  1. CO2(g) + H2(g) ⇔ CO(g) + H2O(l)
  2. SnO2(s) + 2CO(g) ⇔ Sn(s) + 2CO2(g)
  3. 2NO(g) + Cl2(g) ⇔ 2NOCl(g)

Pembahasan :

  1. Kc = [CO]/[CO2][H2]
  2. Kc = [CO]2/[CO]2
  3. Kc = [NOCl]2/[NO]2[Cl]

3. Untuk reaksi dalam wadah 2 L

N2O4(g) ⇔ 2NO2(g)

Dalam kesetimbangan terdapat jumlah NO2 = 0,3 mol.

  1. Tentukan derajat disosiasi N2O4 bila jumlah N2O4 mula-mula 0,4!
  2. Tentukan nilai tetapan kesetimbangan (Kc)!

Pembahasan :

Reaksi     N2O4 ⇔ 2NO2

Mula-mula    0,4          –

Bereaksi       0,15       0,3

Sisa               0,25         0,3

αN2O4 = 0,15/0,4 = 0,375

Kc = [NO2]2/[N2O4] = (0,3/2)2/(0,25/2) = 0,0225/0,125 = 0,18

4. Dalam wadah 1 L terdapat

NH3(g) ½ ⇔ N2(g) + 3/2 H2(g)

Saat kesetimbangan tercapai perbandingan mol NH3 : mol H2 = 4 : 1 pada suhu 270C.

  1. Tentukan derajat disosiasi NH3 dan tetapan kesetimbangan reaksi (Kc)!
  2. Tentukan nilai tetapan kesetimbangan parsial (Kp) reaksi (R = 0,082)!

Pembahasan :

Reaksi           NH3(g) ⇔ ½ N2(g) + 3/2 H2(g)

Mula-mula    14                    –

Bereaksi           2             1                   3

Sisa                   12           1                    3

αNH3 = 1/7

Kc = [N2]1/2[H2]3/2 /[NH3] = (1)1/2(3)2/3/12 = (1 x 27)/12 = (33)/12 =( ¼)3

  1. Kp = Kc (RT)n

= (¼3) x (0,0882 x 300)(3/2+1/2)-1

= (¼3) x (0,0882 x 300)2-1 = 6,153

5. Harga Kp untuk reaksi kesetimbangan

2X(g) ⇔ 3Y(g)

Pada suhu 227oC adalah 1/8. Pada saat kesetimbangan, tekanan total adalah 8 atm.

  1. Tentukan tekanan parsial X dan Y!
  2. Tentukan nilai Kc (R = 0,082)!

Pembahasan :

  1. PX = 2/5 x 8 atm = 3,2 atm

PY = 3/5 x 8 atm = 4,8 atm

  1. Kp = Kc x (RT)n

1/8 = Kc x (0,082 x 500)3-2

Kc = (1/8)/(0,082×500) = 0,003 = 3 x 10-3

Author: Angga Sopyana