Pengertian dan contoh Alotrop

Alotrop adalah Dua atau lebih unsur dengan komponen fisik yang sama, tetapi bentuk-bentuk struktural yang berbeda. Sifat fisik, kimia dan bentuk alotropik dari unsur yang benar-benar berbeda satu sama lain. Alotrop adalah Dua atau lebih unsur dengan komponen fisik yang sama, tetapi bentuk-bentuk struktural yang berbeda. Sifat fisik, kimia dan bentuk alotropik dari unsur yang benar-benar berbeda satu sama lain.

Alotrop adalah bentuk yang berbeda dari unsur yang sama. Pengaturan ikatan berbeda antara atom menghasilkan struktur yang berbeda dengan bahan kimia yang berbeda dan sifat fisik. Sebuah unsur kimia dikatakan menunjukkan alotropi ketika terjadi dalam dua atau lebih bentuk dalam keadaan fisik yang sama; bentuk yang disebut alotrop. Alotrop umumnya berbeda dalam sifat fisik seperti warna dan kekerasan; mereka juga mungkin berbeda dalam struktur molekul atau aktivitas kimia, tapi biasanya sama dalam sifat umum kimia. Berlian dan grafit adalah dua alotrop dari unsur karbon.

contoh Alotrop karbon
contoh Alotrop karbon

Ozon adalah alotrop triatomik aktif kimia dari unsur oksigen. Fosfor, sulfur, dan timah juga menunjukkan alotropi. Banyak logam memiliki bentuk kristal alotropik yang stabil pada temperatur yang berbeda. Polimorfisme adalah fenomena analog diamati pada senyawa kimia.

contoh Alotrop oksigen
contoh Alotrop oksigen

Mengapa grafit dapat menghantarkan listrik tetapi berlian tidak bisa?

Keduanya adalah struktur karbon raksasa. Namun, secara struktural mereka sangat berbeda.

Grafit dapat digambarkan sebagai memiliki lapisan atom karbon yang ditumpuk satu sama lain. Di setiap lapisan, setiap atom karbon terikat pada tiga atom karbon lainnya, yang memiliki bentuk planar trigonal. Setiap lembaran terikat ke lembaran lainnya melalui gaya London.

Karena hanya ada tiga ikatan, akan ada elektron yang tidak terikat untuk setiap atom karbon. Elektron ini berada dalam orbital p dan akan membentuk ikatan π dengan elektron tidak berikatan dari atom karbon lainnya. Namun, ini adalah ikatan π khusus yang dilokalisasi, yaitu dibagi di seluruh atom. Elektron-elektron yang terdelokalisasi ini berfungsi sebagai pembawa muatan untuk menghantarkan arus listrik.

Di sisi lain, pada intan, setiap atom karbon terikat pada empat atom karbon lainnya. Semua elektron dan atom akan tetap di tempatnya. Listrik tidak dapat melewati dengan mudah.

contoh Alotrop belerang s8
contoh Alotrop belerang s8

Mengapa intan bersifat sangat kuat dan keras?

Setiap atom karbon terikat secara kovalen dengan empat atom karbon lainnya. Banyak energi dibutuhkan untuk memisahkan atom-atom dalam berlian. Ini karena ikatan kovalen kuat, dan berlian mengandung sangat banyak ikatan kovalen. itulah mengapa intan adalah zat yang sangat kuat dan keras.

Perbedaan sifat kimia alotrop

Alotrop adalah bentuk fisik yang berbeda dari unsur yang sama. Jadi tidak perlu bahwa mereka memiliki sifat kimia yang sama, seperti dalam hal karbon, berlian, grafit dan fullerene, ketiganya memiliki sifat kimia yang berbeda. Jadi singkatnya alotrop pasti memiliki sifat kimia yang berbeda.

Pengertian dan contoh Alotrop 1

Tinggalkan Balasan