Perbedaan Reaksi Oksidasi dan Reduksi

Perbedaan Reaksi Oksidasi dan Reduksi

Oksidasi dan reduksi adalah dua jenis reaksi kimia yang sering bekerja bersama. Reaksi oksidasi dan reduksi melibatkan pertukaran elektron antara reaktan. Bagi banyak siswa, kebingungan terjadi ketika mencoba mengidentifikasi reaktan mana yang teroksidasi dan reaktan mana yang berkurang. Apa perbedaan antara oksidasi dan reduksi?

Reaksi Oksidasi dan Reduksi merupakan reaksi kimia yang sering berkaitan. Pengertian reaksi ini ada banyak macamnya tergantung dari sisi mana kita mengartikannya. Misalnya jika kita membicarakan masalah pelepasan serta penggabungan oksigen, maka reaksi oksidasi ini memiliki pengertian sebagai sebuah peristiwa penggabungan oksigen oleh zat, sedangkan reduksi merupakan peristiwa pengurangan ataupun pelepasan oksigen dari zat.

Jika masih bingung, lebih baik kita bahas awalnya dulu yaitu redoks. Apa itu Redoks? Redoks merupakan sebuah istilah yang menjelaskan tentang perubahan bilangan oksidasi dalam reaksi kimia. Redoks ini sebenarnya berasal dari kedua kata di atas yaitu Reduksi dan Oksidasi dimana oksidasi adalah pelepasan elektron oleh ion, molekul, ataupun atom.

Sedangkan reduksi merupakan penambahan elektron oleh ion, atom, maupun molekul. Oksidasi juga bisa diartikan dengan proses peningkatan bilangan oksidasi sedangkan reduksi adalah sebaliknya yaitu proses penurunan  bilangan. Tentu saja kedua reaksi tersebut berbeda, karena satu sama lain saling berkebalikan.

Agar lebih mudah diingat, Reaksi oksidasi merupakan reaksi peningkatan, dan reaksi reduksi merupakan pengurangan. Reaksi redoks yang merupakan gabungan dari reaksi reduksi dan juga oksidasi merupakan reaksi yang kerap terjadi di sekitar kita bahkna dalam kehidupan sehari-hari. Tapi mungkin kita tidak terlalu menyadarinya.

Pengertian reaksi reduksi

Reaksi reduksi adalah reaksi di mana reaktan dalam reaksi kimia memperoleh satu atau lebih elektron. Reaksi reduksi selalu terjadi bersamaan dengan reaksi oksidasi, di mana reaktan kehilangan satu atau lebih elektron. Reaksi reduksi-oksidasi sering disebut persamaan redoks. Reaksi reduksi hanya setengah dari reaksi redoks. Setengah lainnya adalah reaksi oksidasi.

Contoh reduksi adalah ketika zat besi bereaksi dengan oksigen, membentuk zat kimia yang disebut karat. Dalam contoh itu, besi dioksidasi dan oksigen dikurangi. Ini disebut redoks. Tungku ledakan membalikkan reaksi itu, menggunakan karbon monoksida sebagai zat pereduksi untuk mengurangi zat besi.

Pengertian reaksi Oksidasi

Oksidasi adalah reaksi kimia apa pun yang melibatkan perpindahan elektron. Secara khusus, itu berarti zat yang memberikan elektron teroksidasi. Ketika besi bereaksi dengan oksigen membentuk zat kimia yang disebut karat karena telah teroksidasi (besi telah kehilangan beberapa elektron) dan oksigen telah berkurang (oksigen telah mendapatkan beberapa elektron). Oksidasi adalah kebalikan dari reduksi. Reaksi reduksi selalu datang bersamaan dengan reaksi oksidasi. Oksidasi dan reduksi bersama disebut redoks (reduksi dan oksidasi). Oksigen tidak harus ada dalam suatu reaksi untuk itu menjadi reaksi redoks.

Oksidasi adalah hilangnya elektron.

reduksi dan oksidasi

Conton Reaksi Reduksi dan oksidasi

Salah satu proses dimana reaksi redoks ini terjadi contohnya adalah dalam proses fotosintesis atau proses produksi makanan oleh tumbuhan. Selain itu juga ada pengolahan biji besi yang juga membutuhkan reaksi redoks. Proses fotosintesis hampir setiap hari terjadi, namun kita hanya tidak terlalu memperhatikannya.

Intinya perbedaan reaksi oksidasi dan reduksi ini adalah antara pelepasan dan penangkapan ataupun pengurangan dan penambahan. Meskipun berbeda, kedua reaksi tersebut saling berkaitan. Sama halnya dengan makhluk hidup yang ada disekitar kita.

Meskipun berbeda antara manusia, hewan, dan juga tumbuhan, namun ketiganya saling membutuhkan. Itulah mengapa kita harus sebagai makhluk yang berakal harusnya menjaga alam serta lingkungan sekitar kita agra kita juga dapat hidup dengan aman, nyaman, namun alampun tetap terjaga.

Amati reaksi antara logam seng dan asam klorida.

Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

Jika reaksi ini terpecah ke tingkat ion:

Zn(s) + 2 H+(aq) + 2 Cl-(aq) → Zn2+(aq) + 2 Cl-(aq) + 2 H2(g)

Pertama, lihat apa yang terjadi pada atom seng. Awalnya, memiliki atom seng netral. Saat reaksi berlangsung, atom seng kehilangan dua elektron menjadi ion Zn2 ​​+.

Zn(s) → Zn2+(aq) + 2 e-

Seng dioksidasi menjadi ion Zn2+. Reaksi ini merupakan contoh reaksi oksidasi.

Bagian kedua dari reaksi ini melibatkan ion hidrogen. Ion hidrogen memperoleh elektron dan berikatan bersama untuk membentuk gas dihidrogen.

2 H+ + 2 e- → H2(g)

Masing-masing ion hidrogen memperoleh elektron untuk membentuk gas hidrogen yang bermuatan netral. Ion hidrogen dikatakan berkurang dan reaksinya adalah reaksi reduksi. Karena kedua proses berlangsung pada saat yang sama, reaksi awal disebut reaksi reduksi oksidasi. Jenis reaksi ini juga disebut reaksi redoks (REDUKSI / OKSIDASI).

Ringkasan perbedaan Oksidasi dan Reduksi

  • Reduksi dan oksidasi terjadi secara bersamaan dalam suatu jenis reaksi kimia yang disebut reduksi-oksidasi atau reaksi redoks.
  • Spesi teroksidasi kehilangan elektron, sedangkan spesi yang terduksi memperoleh elektron.
  • Terlepas dari namanya, oksigen tidak perlu hadir dalam reaksi oksidasi.

Leave a Comment