Mengapa klorin memiliki Afinitas Elektron tinggi?

Atom dan molekul memiliki kualitas tertentu, salah satunya adalah afinitas elektron. Sebagai aturan praktis, ketika Anda melihat tabel periodik, Anda dapat mengharapkan afinitas elektron meningkat ketika Anda bergerak dari kiri ke kanan melintasi tabel periodik – tidak termasuk gas mulia – dan berkurang ketika Anda menurunkan golongan. Oleh karena itu, unsur dengan afinitas elektron tertinggi di sudut kanan atas tabel periodik. Namun, klorin melanggar aturan ini.

Ketika fluorin berada di atas klorin dalam tabel periodik, kebanyakan orang berharap itu memiliki afinitas elektron tertinggi, tetapi ini tidak terjadi. Fluor adalah atom kecil dengan sejumlah kecil ruang yang tersedia dalam orbital 2p-nya. Karena itu, setiap elektron baru yang mencoba menempel pada fluor mengalami afinitas elektron yang lebih rendah dari elektron yang sudah hidup dalam orbital 2p. Karena orbital terluar klorin adalah orbital 3p, ada lebih banyak ruang, dan elektron dalam orbital ini cenderung berbagi ruang ini dengan elektron ekstra. Oleh karena itu, klorin memiliki afinitas elektron yang lebih tinggi daripada fluor, dan struktur orbital ini menyebabkannya memiliki afinitas elektron tertinggi dari semua unsur.

Leave a Comment