Apa yang dimaksud dengan molaritas, molalitas, dan normalitas? Jelaskan dengan contoh

Apa yang dimaksud dengan molaritas, molalitas, dan normalitas? Jelaskan dengan contoh

Molaritas

Molaritas (M) didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per liter larutan.

Molaritas = mol zat terlarut / liter larutan

Contoh: Massa molekul asam sulfat adalah 98. Sekarang jika 98 gram asam sulfat terdapat dalam 1 liter larutan maka itu adalah 1 molar larutan asam sulfat. Dan karena itu molaritas akan menjadi 1.

Molalitas

Molalitas (m) didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per kilogram pelarut.

Molalitas = mol zat terlarut / kilogram pelarut

Jika 98 gram asam sulfat hadir dalam 1 kg air maka itu adalah 1 solusi molal asam sulfat dalam air. Dan karena itu molalitas akan menjadi 1.

Normalitas

Normalitas didefinisikan sebagai jumlah ekivalen per liter larutan:

Normalitas = jumlah ekuivalen / 1 L larutan

Larutan HCl 1 N = Larutan HCl satu Molar karena hanya I mol H+ yang terbentuk per mol HCl.
Namun, dengan asam sulfat H2SO4, 2 mol H+ terbentuk per mol asam sehingga 1 Molar H2SO4 = 2NH2SO4.

Hubungan antara Normalitas dan Molaritas

N = n × M (di mana n adalah bilangan bulat)

Dalam asam dan basa monoprotik (Satu H+ atau satu OH- seperti HCl atau NaOH) Normalitas=Molaritas, jadi satu HCl molar sama dengan satu HCl Normal.

5