Sebutkan Contoh Energi ionisasi: Pengertian, kecendrungan

Home Jawaban Kimia Sebutkan Contoh Energi ionisasi: Pengertian, kecendrungan

Energi ionisasi adalah  jumlah energi yang diperlukan untuk memisahkan elektron dari inti atom atau molekul. Ketika elektron dihilangkan, menjadi lebih sulit untuk menghapus yang lain, karena muatan atom telah berubah dan elektron lebih kuat tertarik untuk tetap dengan atom. Dengan demikian, energi ionisasi yang berbeda dapat diperlukan dalam keadaan yang berbeda dan penting untuk mengetahui cara menghitung jumlah energi yang dibutuhkan dengan tepat.

Memahami Energi Ionisasi

Energi ionisasi unsur dalam satu periode naik dari kiri ke kanan pada tabel periodik karena gaya tarik inti semakin besar energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang terikat paling lemah. Energi berkurang bergerak dari atas ke bawah pada tabel periodik. Jika suatu unsur memiliki energi ionisasi yang besar artinya semakin sulit untuk menghilangkan elektron dari unsur tersebut.

Energi Ionisasi harus dihitung untuk setiap ion pada tabel periodik. Dengan demikian, untuk memahami ionisasi energi, akan sangat membantu untuk memahami persamaan yang digunakan dalam menghitung jumlah energi yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron.

Persamaan dasar untuk energi ionisasi adalah:

X → X+ + e-

Jumlah energi yang diperlukan berubah setiap kali elektron dilepaskan, karena menjadi lebih sulit untuk menghilangkan elektron setelah satu atau lebih telah dihapus dari atom atau molekul. Oleh karena itu, persamaannya berubah.

Persamaan yang berbeda adalah sebagai berikut:

Persamaan energi ionisasi pertama

X → X+ + e-

Persamaan energi ionisasi kedua

X + → X2 + + e-

Persamaan energi ionisasi ketiga

X2 + → X3 + + e-

Satuan yang digunakan untuk mengukur ionisasi tidak selalu sama. Ahli kimia merujuk pada satu mol (mol) suatu zat ketika melaporkan energi ionisasi. Satuan ini adalah kJ / mol atau kcal / mol. Unit elektron volt (eV) digunakan oleh fisikawan.

Berikut beberapa contoh dari energi ionisasi unsur dalam elektron volt (eV)

  • 1. Hidrogen, 13.6
  • 2. Helium, 24.59
  • 3.Lithium, 5.39
  • 4. Berilium, 9.32
  • 5.Boron, 8.3
  • 6.Karbon, 11.26
  • 7.Nitrogen, 14.53
  • 8. Oksigen, 13.62
  • 9.Fluor, 17.42
  • 10. Neon, 21.56

Tinggalkan Balasan