Pengertian orbital

Jika Anda berpikir bahwa seseorang dapat memberitahu posisi yang tepat dari elektron pada waktu tertentu, Anda benar-benar salah. Menurut Prinsip Ketidakpastian Heisenberg:

“salah satu tidak pernah bisa tahu dengan akurasi yang sempurna baik dari dua faktor penting yang menentukan pergerakan salah satu partikel terkecil (elektron) -yaitu posisi dan kecepatannya. Tidak mungkin untuk menentukan secara akurat baik posisi dan arah dan kecepatan partikel atau elektron pada saat yang sama. ”

orbital

Jadi orbital merupakan daerah tak menentu di dalam sebuah atom di mana probabilitas untuk menemukan elektron adalah yang tertinggi. Orbital merupakan ruang tiga dimensi di sekitar inti. Orbital terjadi dalam berbagai bentuk dan kapasitas sesuai dengan unsur dan nomor atom. Mereka dikategorikan sebagai jenis orbital s, p, d dan f. Kapasitas maksimum ini orbital adalah:

  • orbital s – 2 elektron
  • orbital p – 6 elektron
  • orbital d – 10 elektron
  • orbital f – 16 elektron

Tinggalkan Balasan