Elektronegativitas – pengertian, ukuran dan peranan

Elektronegativitas adalah ukuran kecenderungan sebuah atom untuk menarik elektron yang terikat secara elektrik ketika terikat pada sebuah molekul. Elektronegativitas berguna untuk semua unsur dari tabel periodik, tetapi lebih bermanfaat untuk non-logam dari kelompok III hingga VII (Clackamas Community College, 2002).

Elektronegativitas lebih merupakan konsep dan bukan properti. Dengan demikian, nilai untuk ini diperkirakan atau dihitung dan bukan diukur. Selama bertahun-tahun, ahli kimia telah menemukan berbagai cara untuk menghitung nilai-nilai untuk elektronegativitas. Elektronegativitas berubah ketika tabel periodik dimajukan dan diturunkan. Tidak ada nilai yang diberikan untuk gas inert karena mereka tidak mudah berikatan dengan atom lain.

Skala elektronegativitas Pauling
Tabel elektronegativitas unsur-unsur kimia sesuai dengan skala Pauling. Gambar 1: Skala elektronegativitas Pauling

Anda tidak dapat berbicara tentang seberapa kuat elektron menarik ketika mereka bergabung, jika mereka tidak bergabung. Hanya beberapa gas mulia seperti xenon yang membentuk ikatan dengan fluor dan oksigen.

Ukuran elektronegativitas

Ukuran yang biasa digunakan dari elektronegativitas unsur-unsur kimia adalah skala elektronegativitas yang diturunkan oleh Linus Pauling Pada tahun 1932. Di dalamnya, unsur-unsur tersebut ditabulasi dalam urutan menurun dari keelektronegatifan, fluor menjadi yang paling elektronegatif dan sesium yang paling sedikit.

Skala tersebut berasal dari perbandingan energi yang terkait dengan ikatan kimia antara berbagai kombinasi atom. Skala yang sangat mirip dengan nilai Pauling telah diperoleh dengan pengukuran potensi ionisasi atom dan afinitas elektron (Encyclopædia Britannica, 2011). Gambar 1 (lihat pengantar) menunjukkan skala elektronegativitas Pauling (Electronegativity Table of the Elements, S.F.).

Ada cara lain untuk mengukur elektronegativitas, seperti skala Mulliken dan skala Allred-Rochow. Skala elektronegativitas Linus Pauling adalah yang paling umum.

Dalam tabel elektronegativitas Pauling, nilai 4 secara bebas ditetapkan untuk fluor dan nilai-nilai lain diperoleh sebagai fungsi fluor. Sesuatu yang mirip dengan berat atom sebagai fungsi karbon 12.

Dapat dilihat bahwa atom-atom menuju kanan atas lebih elektronegatif, dan atom-atom yang mengarah ke kiri bawah kurang elektronegatif. Pauling tidak menetapkan elektronegativitas untuk gas mulia karena mereka biasanya tidak membentuk ikatan kovalen.

Karena fluor adalah unsur yang paling elektronegatif, elektron cenderung “menempel” lebih ke arah atom fluor ketika fluor secara kovalen terikat dengan atom lain. Oksigen adalah unsur paling elektronegatif kedua (Electronegativity, S.F.).

kecendrungan elektronegativitas
kecendrungan elektronegativitas

Ketika memeriksa tabel periodik, akan ditemukan bahwa (tidak termasuk gas mulia) nilai elektronegativitas cenderung meningkat ketika naik dan naik. Pernyataan terbalik adalah nilai cenderung menurun ke bawah dan ke kiri. Ini dikenal sebagai sifat periodik (Electronegativity, S.F.).

Tautan Polaritas

Variasi penting dalam ikatan kovalen adalah pada daya tarik yang diberikan pada elektron oleh dua atom yang terhubung satu sama lain. Jika ada ketertarikan yang sama dari kedua atom, maka kita memiliki ikatan nonpolar.

Jika satu atom memberikan tarikan yang lebih kuat pada elektron daripada yang lain, maka kita memiliki ikatan polar. Tentu saja, ada tingkat polaritas yang luas.

Misalkan ikatan antara dua atom, A dan B seperti yang ditunjukkan pada Gambar 3. Pasangan elektron diwakili oleh titik-titik berwarna. Setiap atom mungkin membentuk ikatan lain, tetapi ini tidak relevan dengan argumen.

molekul dengan dua atom dengan elektronegativitas yang sama
Gambar 3: molekul dengan dua atom dengan elektronegativitas yang sama

Jika atom sama-sama elektronegatif, keduanya memiliki kecenderungan yang sama untuk menarik penyatuan pasangan elektron, alasan mengapa mereka akan berada di setengah jalan antara kedua atom.

Untuk mendapatkan ikatan seperti ini, A dan B umumnya harus merupakan atom yang sama. Contohnya dapat ditemukan dalam molekul seperti H 2 atau Cl 2.

Jenis ikatan ini dapat dianggap sebagai ikatan kovalen “murni” – di mana elektron dibagi secara merata di antara kedua atom.

Tetapi apa yang terjadi jika B sedikit lebih elektronegatif daripada A? Jawabannya adalah bahwa B akan menarik pasangan elektron daripada A.

 Gambar 3: molekul dengan dua atom dengan elektronegativitas yang sama
Gambar 4: molekul dengan dua atom dengan elektronegativitas berbeda.

Ini berarti bahwa ujung B dari tautan memiliki lebih dari bagian yang wajar dari kerapatan elektronik dan karenanya menjadi sedikit negatif.

Pada saat yang sama, ujung A (agak kekurangan elektron) menjadi sedikit positif. Dalam diagram, delta berarti “sedikit” – jadi + berarti “sedikit positif”.

Ini digambarkan sebagai ikatan polar. Ikatan polar adalah ikatan kovalen di mana ada pemisahan muatan antara satu ujung dan lainnya, yaitu di mana satu ujung sedikit positif dan yang lainnya sedikit negatif.

Contohnya termasuk sebagian besar ikatan kovalen. Ikatan hidrogen-klorin dalam HCl atau ikatan hidrogen-oksigen dalam air adalah contoh umumnya (Clark, 2013).

Peranan elektronegativitas

Keelektronegatifan suatu unsur membantu kita menentukan seberapa besar Anda ingin mendapatkan atau kehilangan elektron dalam suatu reaksi kimia.

Ini bagus untuk mengetahui apakah suatu reaksi akan terjadi atau tidak. Kita dapat menentukan bahwa senyawa tersebut adalah ion, polar atau non-polar dengan perbedaan keelektronegatifan.

Jika atom ikatan memiliki elektronegativitas identik, maka itu adalah ikatan kovalen yang sepenuhnya non-polar. Ini tidak terjadi di dunia nyata kecuali dua atom dari unsur yang sama.

Dalam arti praktis, salah satu dari dua unsur dengan perbedaan keelektronegatifan kurang dari 0,3 dianggap kovalen non-polar.

Ketika perbedaan antara atom meningkat, ikatan kovalen menjadi semakin polar.

Pada perbedaan polaritas sekitar 1,7, dianggap bahwa itu tidak lagi ikatan kovalen dan itu adalah karakteristik interaksi elektrostatik dari senyawa ionik.

Nilai-nilai ini tidak boleh dianggap seakurat itu. Semua interaksi antara atom-atom yang berdekatan menyiratkan distribusi elektron tertentu, tidak peduli seberapa besar perbedaan dalam keelektronegatifan.

Tentu saja, Anda tidak akan berharap banyak berbagi elektronik dalam molekul seperti KF, tetapi ada pertukaran elektron kecil pula.

Loading...