30 Contoh Pelarut | Daftar dan Jenis dengan Penggunaan

Pelarut adalah zat cair yang memungkinkan bahan-bahan lain larut di dalamnya. Mereka menemukan banyak aplikasi dalam perumusan makanan, obat-obatan, kosmetik (lipstik) dan juga dalam penelitian. Contoh umum pelarut termasuk:

  1. air
  2. Etanol
  3. Metanol
  4. N-propanal
  5. Butanol
  6. Eter
  7. Diklorometana
  8. Karbon disulfida
  9. gliserin
  10. Aseton
  11. Karbon tetraklorida
  12. Sikloheksana
  13. Asam format
  14. Toluene
  15. Anisole
  16. Piridin
  17. Asam asetat
  18. Heksana
  19. Xilena
  20. Asam trifluoroacetic
  21. dimetil sulfoksida
  22. bensol
  23. Nitrobenzene
  24. Quinoline
  25. Dibutil ftalat
  26. dimetilformamida
  27. Sikloheksana
  28. Anisole
  29. tetrahidrofuran
  30. Ester minyak bumi

Pelarut adalah senyawa kimia yang secara fisik cair pada suhu kamar. Tetapi, bahkan gas dapat bertindak sebagai pelarut. Dalam sains, pelarut berguna untuk analisis kimia dengan titrasi, kromatografi, spektrometri. Dalam industri, pelarut sangat penting dalam ekstraksi, pemurnian dan juga pencetakan zat menjadi bentuk. Ada berbagai jenis pelarut yang tersedia dan digunakan berdasarkan kebutuhan.

Contoh Pelarut:

Ada banyak pelarut, tetapi pelarut universal adalah air. Itu paling murah, paling umum digunakan dan membantu melarutkan banyak zat. Selain air pelarut berdasarkan kebutuhan, orang dapat memilih etanol, minyak dan minyak bumi seperti minyak tanah dan bensin. Tetapi untuk penelitian dan industri, daftar pelarut yang digunakan meliputi:

Berbagai jenis pelarut

Pelarut dapat diklasifikasikan secara singkat berdasarkan sifat dan perilaku kimianya.

Berdasarkan Polaritas:

Secara umum, sebagian besar pelarut memiliki polaritas karena kimia internal mereka. Polaritas ini disebabkan oleh konsentrasi muatan berlawanan pada salah satu unsur di dalam molekul pelarut. Ini memberikan perubahan pada struktur molekul terlarut sehingga mereka bisa larut dengan membentuk ion. Ketika zat terlarut dicampur dalam pelarut, molekul pelarut melarutkan zat terlarut dengan memisahkan molekul zat terlarut menggunakan kekuatan seperti ikatan hidrogen, gaya Vanderwal, dll.

Contoh: Sodium klorida memiliki molekul NaCl, yang terurai menjadi ion Na + dan Cl- ketika dilarutkan dalam air.

1. Pelarut polar: Ini adalah pelarut yang memiliki konstanta dielektrik lebih dari 15. Mereka dapat melarutkan garam dan zat terlarut lainnya. Contoh pelarut polar termasuk air, alkohol. Zat terlarut seperti garam larut dalam pelarut polar.

2. Pelarut non-polar. Pelarut ini adalah nonpolar dan memiliki konstanta dielektrik kurang dari 15. Mereka tidak dapat membentuk ikatan antar-molekul dengan menggunakan ikatan hidrogen, gaya Vanderwal, dll. Oleh karena itu mereka tidak dapat melarutkan senyawa polar. Contoh-contoh pelarut non polar termasuk Benzene, CCl4.

Lemak dan minyak larut dalam pelarut non-polar. Oleh karena itu untuk menghilangkan lemak dari ekstrak, petroleum eter digunakan dalam industri.

Berdasarkan sifat Kimia:

1. Pelarut Aprotik: (Tidak ada proton). Pelarut-pelarut ini tidak reaktif dan inert secara kimia. Mereka tidak mengambil proton atau memberikan proton. Contoh: benzena (C6H6). Kloroform (CHCl3).

2. Pelarut amfiprotik: Pelarut tesis yang dapat memberikan dan menerima proton pada reaksi. Mereka memiliki pH netral. Mis: Air, alkohol.

3. Pelarut protogenik (proton + genesis = memberi): Ini adalah pelarut yang bersifat asam. Mereka dapat menyumbangkan proton dan karenanya disebut sebagai “protogenik.” Mis: HCL, H2SO4, asam perklorat.

4. Pelarut protofilik: Ini adalah pelarut yang mengambil proton. Mereka pada dasarnya bersifat basa dan sebagian besar bersifat alkali. Mis: NaOH, KOH, dll.

Ini dan pelarut protofilik dapat kembali diklasifikasikan sebagai agen leveling dan agen pembeda.

Asam atau basa kuat adalah zat penyamarataan karena dapat menyumbangkan atau menerima proton untuk masing-masing basa atau asam yang lemah.

Sementara asam lemah dan basa lemah tidak dapat melakukannya, mereka hanya dapat memberikan proton ke basa kuat atau masing-masing mengambil proton dari asam kuat. Karenanya karena diferensiasi ini, mereka disebut agen pembeda.

Berdasarkan pada kimia:

Pelarut juga diklasifikasikan berdasarkan pusat kimianya karena adanya beberapa unsur tertentu. Unsur unik ini dalam pelarut membawa perubahan total dalam sifat fisik dan kimianya.

Pelarut anorganik: Pelarut tanpa karbon disebut pelarut anorganik. Contoh: air, NaOH, HCl

Pelarut organik. Pelarut yang memiliki karbon disebut pelarut organik. Contoh: Alkohol (CH3OH), pelarut hidrokarbon seperti Benzene.

Pelarut terhalogenasi: Pelarut yang memiliki halogen disebut pelarut terhalogenasi. Halogen adalah unsur yang ditemukan pada golongan ke-17 dari tabel periodik.

Berdasarkan perilaku dan sifatnya, pelarut dipilih untuk tujuan seperti titrasi asam-basa, kompleksometri, prosedur ekstraksi, pelarutan, kromatografi, spektrofotometri, dll.Contoh Pelarut

Sifat di atas tampaknya sangat spesifik. Karena molekul gula (C12H22O12) nampaknya bersifat organik karena adanya karbon di dalamnya. Tetapi yang menarik gula tidak larut dalam pelarut organik seperti benzena. Ini karena molekul gula memiliki polaritas dan membutuhkan pelarut polar untuk larut. Karenanya kita melihat gula larut dengan baik dalam air biasa yang bersifat anorganik tetapi memiliki polaritas.

Jadi di antara jenis pelarut yang tersedia, untuk melarutkan zat terlarut, orang harus mempertimbangkan kimia dan juga polaritasnya.

Loading...